有A、B、C、D、E五種元素．已知：①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大．
②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表：（單位：kJ?mol-1 ）
I1I2I3I4…
496456269129540…
③A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物．
④B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物．
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式
 
、
 
．
（2）B2A2分子中存在
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
（3）寫出③中按原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式：
 
．
（4）寫出④中按原子個數(shù)比為1：2形成的化合物的化學(xué)式：
 
．
考點：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：
分析：由表中數(shù)據(jù)可知，E的第二電離能劇增，故E通常為+1價，且E為短周期元素，核電荷數(shù)較大，所以E是Na元素；
A、B、C、D、E五種元素，它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大，A能和某些元素形成化合物，所以A是H元素；A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物，即D能顯-1或-2價，所以D是O元素；B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物，且B、C、D的核電荷數(shù)依次增大，所以B是C元素，C是N元素，據(jù)此解答各小題即可．
解答： 解：依據(jù)分析可知：A為氫，B為碳，C為氮，D為氧，E為鈉，
（1）通過以上分析知，A是H元素，B是C元素，D是O元素，E是Na元素；只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽為NaHCO3和CH3COONa，故答案為：NaHCO3；CH3COONa；
（2）B2A2分子是C2H2，乙炔分子中存中存在 3個σ鍵，2個π鍵，故答案為：3；2；
（3）H、Na分別與O按原子個數(shù)比1：1形成化合物為雙氧水和過氧化鈉，雙氧水的電子式為，過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為，故答案為：；；
（4）C、N分別與O按原子個數(shù)比1：2形成化合物分別為：二氧化碳和二氧化氮，化學(xué)式分別為：CO2，NO2，故答案為：CO2，NO2．
點評：本題綜合考查元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，綜合考查學(xué)生的分析能力、推斷能力和綜合運用化學(xué)知識的能力，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個密閉容器中，通入2mol SO2和1mol O2發(fā)生化合反應(yīng)，達(dá)到平衡SO3的濃度為amol/L，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2mol SO2和1mol O2，下列敘述的內(nèi)容完全正確的是（　　）
A、v（正）增大，v（逆）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時SO3的百分含量增加
B、v（正）增大，v（逆）不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時SO3的百分含量增加
C、v（正） 減小，v（逆）增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時SO3的百分含量增加
D、開始時v（正）增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時SO3的百分含量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能說明氯化氫是共價化合物的事實是（　�。�
A、氯化氫不易分解
B、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電
C、氯化氫溶于水發(fā)生電離
D、氯化氫水溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧（分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m）屬于下列哪種分散系（　　）
A、懸濁液B、溶液
C、膠體D、乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質(zhì)也相同
B、由酸性FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH＞CH3COOH
C、由AgCl和AgBr都能溶于氨水中，而AgI不能溶解在氨水中，可知AgI在水中的溶解度更大
D、除HF外，其他鹵化氫沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，是因為氫鍵的鍵能逐漸增大所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需的稱量的質(zhì)量NaOH為
 
 g．
（2）滴定操作：在錐形瓶的待測液中滴加2-3滴酚酞試液，并開始滴定．
手眼：左手
 
，右手搖動錐形瓶，眼睛
 

滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點時，應(yīng)一滴一搖．
終點的判斷：最后一滴NaOH溶液剛好使指示劑顏色由
 
且半分鐘不褪色，即到終點，讀出體積并記錄．
（3）用滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點．
該同學(xué)進(jìn)行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號鹽酸的體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積（mL）
①均是20.0018.20
②17.10
③16.90
滴定中誤差較大的是第
 
次實驗．
造成這種誤差的可能原因是
 
（填選項編號）
a、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干
b、滴定管在盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液前未潤洗
c、滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
d、滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
e、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
f、達(dá)到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)
（4）該同學(xué)所測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
（結(jié)果保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題．
編號操作實驗現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
②另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有
氣泡產(chǎn)生．
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為
 
．
（2）實驗①的目的是
 
．實驗中滴加FeCl3溶液的目的是
 
．
（3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實驗?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是
 
（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察
 
，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
 
．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A
 
、C
 
、E
 
、G
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

容量瓶上必須標(biāo)明（　�。�
①溫度     ②濃度     ③容量     ④壓強     ⑤刻度線．
A、②③④B、①③⑤C、③④D、③

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