【題目】常溫下，兩種鈉鹽、溶液的物質(zhì)的量濃度均為，加水稀釋時(shí)溶液的與稀釋倍數(shù)的對(duì)數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A.、均為弱酸，且的酸性比的強(qiáng)

B.的、溶液中，前者對(duì)水的電離促進(jìn)作用較大

C.點(diǎn)溶液中存在：

D.隨著溶液的稀釋，溶液中逐漸減小

【答案】A

【解析】

A．根據(jù)圖象可知，沒(méi)有加水稀釋時(shí)，0.1molL-1NaX、NaY溶液的pH均大于7，說(shuō)明、均為弱酸，且pH：NaX＞NaY，則酸性：HY＞HX，故A錯(cuò)誤；

B．酸性HY＞HX，的、溶液中，NaX的水解程度大，水的電離促進(jìn)作用較大，故B正確；

C．點(diǎn)溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+ c(OH-)，pH=8，c(H+)＜c(OH-)，則，故C正確；

D．隨著溶液的稀釋，溶液的pH逐漸減小，促進(jìn)溶液的水解，溶液中的c(Y-)的減小程度大于c(HY)，則逐漸減小，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl

B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O

C. 向明礬溶液中加過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O

D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】GaN憑借其出色的功率性能、頻率性能以及散熱性能，在光電領(lǐng)域和高頻微波器件應(yīng)用等方面有廣闊的前景。

(1) Johnson等人首次在1100℃下用鎵與氨氣制得氮化鎵，該可逆反應(yīng)每生成1 mol H2放出10.3 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。(己知金屬鎵的熔點(diǎn)是29.8℃，沸點(diǎn)是2403℃；氮化鎵的熔點(diǎn)為1700℃)

(2)在恒容密閉容器中，加入一定量的液態(tài)鎵與氨氣發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示(已知圖中T1和T2的溫度均小于1700℃)。

①下列說(shuō)法正確的是________(填標(biāo)號(hào))。

a.相同條件下，Ga(OH)3 的堿性比Al(OH)3強(qiáng)

b.當(dāng)c(NH3)=c(H2)時(shí)，一定達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

c. A點(diǎn)和C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系是：KA< KC

d.溫度一定時(shí)，達(dá)平衡后再充入氦氣(氦氣不參與反應(yīng))，NH3的轉(zhuǎn)化率增大.

②氣相平衡中用組分的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，已知在T1℃時(shí)體系的壓強(qiáng)初始?jí)簭?qiáng)為a Pa，則B點(diǎn)的Kp=____(用含a表示且保留2位有效數(shù)字)。

(3)電解精煉法提純鎵是工業(yè)上常用的方法。具體原理如圖所示：

已知：金屬的活動(dòng)性Zn>Ga>Fe>Cu；鎵化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。

①M為電源的_______極，電解精煉鎵時(shí)產(chǎn)生陽(yáng)極泥的主要成分是________。

②電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的離子遷移到達(dá)陰極并在陰極析出高純鎵。請(qǐng)寫出電解過(guò)程的陰極的電極反應(yīng)__________。

③電解過(guò)程中需控制合適的電壓，若電壓太高時(shí)陰極會(huì)產(chǎn)生H2導(dǎo)致電解效率下降。若外電路通過(guò)0.2mole時(shí)，陰極得到3.5g的鎵。則該電解裝置的電解效率η=_________(η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)+轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為190kJ/mol

B.該反應(yīng)說(shuō)明CH3OH比H2穩(wěn)定

C.反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)體系的溫度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)

D.CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+190kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaOH、FeCl3、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.07g沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示.

試回答：

（1）A點(diǎn)沉淀為______，(填化學(xué)式)B點(diǎn)沉淀為________.(填化學(xué)式)

（2）原固體混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是多少？___________

（3）C點(diǎn)處的鹽酸的體積是多少毫升？ ____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中用圖1所示的裝置進(jìn)行氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的情況如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是

A.需要用熱毛巾覆蓋燒瓶底引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)

B.紅色溶液未充滿是因?yàn)檠b置漏氣

C.燒瓶中溶液呈紅色是因?yàn)榘睔饽茈婋x出OH－

D.若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，得到氨水的濃度是1/22.4mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，在西藏自治區(qū)的銅金多金屬成礦帶多次發(fā)現(xiàn)罕見(jiàn)的金屬互化物。金屬互化物是合金中的一種，可表示為如Cu-Ni-Zn 或CaCux等形式。

(1)某種金屬互化物具有自范性，原子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，該金屬互化物屬于____________(填“晶體”或“非晶體”)。

(2)銅在元素周期表中的位置是____________，基態(tài)Cu原子核外有__________種能量不同的電子。

(3)Ni2+能與許多配體形成配合物，如[Ni(CN)4]2－、二丁二酮肟合鎳(Ⅱ)等。

①寫出一種與CN-互為等電子體的分子：_______________(用化學(xué)式表示)。

②二丁二酮肟合鎳(Ⅱ)的結(jié)構(gòu)如圖1所示，Ni的配位數(shù)為____________，配位原子為____________，其中C原子的雜化方式為_____________。

(4)甲烷、氨氣和水分子中的C、N、O原子均采用sp3雜化，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三種分子的鍵角由大到小的順序?yàn)?/span>_________，其原因是__________。

(5)CaCux可看作由如圖2所示(a)(b)兩種原子層交替堆積排列而成，圖(c)表示CaCux晶胞結(jié)構(gòu)圖。合金CaCux中x=____________。已知同一層中Ca、Ca原子間的距離均為294pm，根據(jù)圖示求同層的Ca、Ca原子間的距離為____________pm(取=1.73,結(jié)果保留整數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體積固定的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)，在一定條件下已達(dá)平衡的事實(shí)是（ ）

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

B. 容器內(nèi)A、B、C、D、E五者共存

C. A、D的消耗速率相等

D. D、C的生成速率相等

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