17．下列關于如圖所示裝置的敘述正確的是（　　）
A．銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B．銅片是正極，該電極周圍溶液pH不變
C．電子流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
D．氫離子在鋅片表面被還原

分析 如圖裝置為原電池裝置，電池工作時，活潑金屬Zn為負極，失電子被氧化，銅為正極，氫離子在正極得電子被還原生成氫氣，電流由正極（Cu）經(jīng)導線流向負極（Zn），電子流從負極鋅片經(jīng)導線流向正極銅片．

解答 解：A．如圖裝置為原電池裝置，銅為正極，氫離子在正極得電子被還原生成氫氣，故A錯誤；
B．電池工作時，活潑金屬Zn為負極，失電子被氧化，銅為正極，氫離子在正極得電子被還原生成氫氣，該電極周圍溶液pH變大，故B錯誤；
C．電子流從負極鋅片經(jīng)導線流向正極銅片，故C正確；
D．氫離子在正極（Cu）得電子被還原生成氫氣，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握原電池正負極的判斷以及電子、電流的流向．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）．下列有關說法正確的是（　�。�
A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液-→NaOH溶液-→BaCl2溶液-→過濾后加鹽酸
B．工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取
C．從第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素
D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．某科研小組用此法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示．
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中加入適量的C．
A．BaSO4     B．CH3CH2OH        C．Na2SO4        D．NaOH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是：
①Fe-2e-=Fe2+；②2H2O-4e-=4H++O2↑．
（3）電極反應①和②的生成物反應得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+．
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．已知負極的電極反應是CH4+4CO2-3-8e-═5CO2+2H2O．則正極的電極反應是O2+2CO2+4e-=2CO32-．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)，則A物質的化學式是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．質譜法能夠對有機分子進行結構分析．其方法是讓極少量的（10-9 g）化合物通過質譜儀的離子化室，樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子，然后測定其質荷比．其有機物樣品的質荷比如圖所示（假設離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子的多少有關），該有機物可能是（　�。�
A．甲醇（CH3OH）B．甲烷C．丙烷D．乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述合理的是（　�。�
A．金屬氧化物是堿性氧化物，酸性氧化物都不能與酸反應
B．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
C．ClO2氣體中氯元素顯+4價，具有強氧化性，其消毒效率（單位體積氣體得到電子的數(shù)目）是Cl2的5倍
D．雷雨過后感覺空氣清新是因為在閃電時發(fā)生反應：N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，使空氣中含有一定量的NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．過氧化鈣（CaO2）與水反應可產(chǎn)生氧氣：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，因此廣泛用于水產(chǎn)養(yǎng)殖、污水處理等領域．若用288g過氧化鈣來給魚池增氧，理論上可釋放出多少克氧氣？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一個體積固定的密閉容器中，進行的可逆反應A（s）+3B（g）?3C （g）．下列敘述中表明可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；   ②單位時間內生成amol A，同時生成3amol B；
③B的濃度不再變化；                 ④混合氣體總的物質的量不再發(fā)生變化；
⑤A、B、C的物質的量之比為1：3：3；    ⑥混合氣體的密度不再變化；
⑦B的生成速率與C的生成速率之比為1：1．
A．①②③⑦B．①③④⑥⑦C．①③⑥⑦D．①③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有下列物質：①N2 ②Na2O2 ③NaCl ④NH4Cl ⑤NH3 ⑥SiO2
（1）固態(tài)時屬于原子晶體的有⑥（填序號，下同）；
（2）受熱熔化時只破壞分子間作用力的有①⑤；
（3）屬于共價化合物的是⑤⑥；
（4）含非極性共價鍵的離子化合物是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化合物A（C11H8O4）在NaOH溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問題：
（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團，且能與乙醇發(fā)生酯化反應，請寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式HOCH2CHO、HCOOCH3
（2）C是芳香化合物，相對分子質量為180，其碳的質量分數(shù)為60.0%，氫的質量分數(shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是C9H8O4．
（3）已知C的芳環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結構簡式是．
（4）A的結構簡式是．

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