235
92
U用于原子彈的爆炸材料,
 
235
92
U 表示的含義錯(cuò)誤的是( 。
A、表示鈾元素的一種原子
B、表示鈾元素的一種核素
C、質(zhì)量數(shù)是235,原子序數(shù)是92,核內(nèi)有147個(gè)質(zhì)子
D、質(zhì)量數(shù)是235,原子序數(shù)是92,核內(nèi)有147個(gè)中子
考點(diǎn):核素
專題:原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析:核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子,所以92235U是鈾元素的一種核素,一種原子,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),據(jù)此計(jì)算選擇即可.
解答: 解:92235U是鈾元素的一種核素,一種原子,表示質(zhì)子數(shù)為92,質(zhì)量數(shù)為235,中子數(shù)=235-92=143,故錯(cuò)誤的是CD,故選CD.
點(diǎn)評(píng):本題考查了核素的判斷、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn),注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破,解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題,這是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一.
已知:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
則2N2(g)+6H2O(l)═4NH3(g)+3O2(g)△H=
 
;
在一定條件下將NH3 通入水中,配制成1mol?L-1氨水,再加水稀釋,隨著水量的增加而減小的是
 
(填字母標(biāo)號(hào)).
A.
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
      B.
c(NH3?H2O)
c(OH-)
    C.c(H+)?c(OH-)    D.
c(OH-)
c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)已知下列熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-570kJ/mol,
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.6kJ/mol,
C(g)+
1
2
O2(g)=CO (g)△H=-110.5KJ/moL,
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ/moL.回答下列各問(wèn):
①上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 

②H2的燃燒熱△H=
 

(2)①某H2SO4溶液的濃度是0?005mol/L,此溶液的pH=
 

②250mL pH=12的某一元強(qiáng)堿(MOH)溶液與250mL 0.015mol?L-1 的硫酸溶液相混合,假設(shè)混合后液體體積為500mL.混合液的pH=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3,在其最高價(jià)氧化物中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.66%.
(1)求R的相對(duì)原子質(zhì)量.
(2)已知R的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè),且R原子的質(zhì)量數(shù)等于其元素的近似原子量,試畫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖;
(3)試寫出R在氧氣中點(diǎn)燃生成最高價(jià)氧化物的化學(xué)方程式.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)寫出下列微粒的電子式:羥基
 
,氫氧根
 

(2)將一螺旋狀的銅絲放在酒精燈上灼燒,銅絲表面的顏色
 
,立即將熱的銅絲插入盛有乙醇的試管中,銅絲的表面顏色變?yōu)?div id="cikc7sh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色,試管內(nèi)有
 
氣味產(chǎn)生.反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某一有機(jī)物A(C8H16O2)可發(fā)生如圖變化;已知B為羧酸,且D氧化可以得到B,則A的可能結(jié)構(gòu)有( 。
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

若X、Y、Z均為短周期元素,X元素原子最外層電子數(shù)為1,Y元素原子的M層上有7個(gè)電子;Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.由X、Y、Z組成化合物的化學(xué)式不可能的是( 。
A、X2YZ3
B、XYZ4
C、XYZ
D、XYZ3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

微觀粒子是化學(xué)研究的主要對(duì)象.若阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1,下列對(duì)粒子數(shù)判斷正確的是( 。
A、常溫常壓下,2.24L H2O2氣體中含有的分子數(shù)為0.1×6.02×1023
B、46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
C、100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO43溶液中,含有的Fe3+數(shù)為0.1×0.2×6.02×1023
D、25℃時(shí),純水中含有的H+數(shù)為1×10-7×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)Na2SO3和Na2S是硫元素的兩種重要化合物,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸,溶液中會(huì)產(chǎn)生大量淡黃色沉淀,則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
 

②Na2SO3和Na2S的混合物中,含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%,則混合物中的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比為
 

③在NaHS飽和水溶液中,c(Na+)=c(S2-)+
 

④已知Na2SO3在高溫下分解生成兩種產(chǎn)物,某同學(xué)稱量25.2g純凈的Na2SO3?7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重,冷卻后稱得固體為12.6g,將其完全溶于水配成1L溶液,并測(cè)溶液的PH大于0.1mol/lNa2SO3溶液的PH,寫出Na2SO3高溫下的分解的化學(xué)方程式:
 

(2)CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應(yīng)得到一種藍(lán)色結(jié)晶水合物晶體.通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成:
a、稱取0.168g晶體,加入過(guò)量的H2SO4溶液,使樣品溶解后加入適量水,加熱近沸,用0.02mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(溶液變?yōu)闇\紫紅色),消耗20.00ml.
b、接著將溶液充分加熱,使淺紫紅色變?yōu)樗{(lán)色,此時(shí)MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+并釋放出O2
c、冷卻后加入2gKI固體(過(guò)量)和適量Na2CO3溶液變?yōu)樽厣⑸沙恋?br />d、用0.05mol/LNa2S2O3溶液滴定,近終點(diǎn)加指示劑,消10.00ml
已知:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10 CO2↑+8H2O
2Cu2++4I-═2CuI↓+I2
2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6
①步驟b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

②步驟d中加入指示劑為
 

③通過(guò)計(jì)算寫出該藍(lán)色晶體的化學(xué)式
 

④已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-6mol/L,應(yīng)保持溶液C(Ba2+)≥
 
mol/L.
(3)重鉻酸鉀又名紅礬鉀,是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑.工業(yè)上以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料,采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7).制備裝置如圖所示(陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子透過(guò)) 
制備原理:2CrO42-(黃色)+2H+?CrO72-(橙色)+H2O
①通電后陽(yáng)極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
;其電極反應(yīng)式是
 

②該制備過(guò)程總反應(yīng)的離子方程式可表示為4CrO42-+4H2O
 通電 
.
 
2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑,若實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)在右室中加入38.8gK2CrO4,tmin后測(cè)得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3:2,則溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質(zhì)的量之比為
 
;此時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案