Question

已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質甲、乙所含元素均為短周期元素，A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應，甲是常見的固體單質，乙是常見的氣體單質，B是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，請根據(jù)圖示回答問題．
（1）寫出下列物質的化學式：A

 

，G

 

，寫出反應C+E-→F+乙的化學方程式：

 

．每生成1mol乙氣體，需要轉移

 

 mol電子．
（2）氣體B可用與B含有同一種元素的氣體化合物M與乙發(fā)生氧化還原反應制得，M的化學式是

 

，M與B反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：甲是常見的固體單質，甲與A的濃溶液反應得到B、C、D，則B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，則甲為碳，B為SO₂氣體，A為H₂SO₄，B與C、單質乙反應得到硫酸，則C為H₂O、乙為O₂，故D為CO₂，水、二氧化碳均與E反應生成氧氣，說明E為Na₂O₂，則F為NaOH，G為Na₂CO₃，以此來解答．

解答： 解：甲是常見的固體單質，甲與A的濃溶液反應得到B、C、D，則B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，則甲為碳，B為SO₂氣體，A為H₂SO₄，B與C、單質乙反應得到硫酸，則C為H₂O、乙為O₂，故D為CO₂，水、二氧化碳均與E反應生成氧氣，說明E為Na₂O₂，則F為NaOH，G為Na₂CO₃，
（1）由上述分析，可知A為H₂SO₄，G為Na₂CO₃，反應C+E→F+乙的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成1mol氧氣轉移電子為1mol×2×[0-（-1）]=2mol，
故答案為：H₂SO₄；Na₂CO₃；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2；
（2）氣體SO₂可用與SO₂含有同一種元素的氣體化合物M與乙發(fā)生氧化還原反應制得，則M為H₂S，M與B反應的化學方程式為為：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，
故答案為：H₂S；SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，難度中等，注意A濃溶液與甲反應進行推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識．