Question

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol/L的HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。 請回答下列問題：

(1)滴定前，用移液管量取待測NaOH溶液于 _____中（ 填儀器名稱），并加入2~3滴指示劑；

(2)盛裝標準鹽酸的儀器名稱為 _____ ；

(3)如何判斷滴定終點（需寫出顏色變化） __________ ；

某學生做了三組平行實驗，數(shù)據記錄如下：

(4)選取下述合理數(shù)據，算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為 ___________；（保留四位有效數(shù)字）

實驗序號	待測NaOH溶液的體積/ mL	0.1000mol.L-1HCl溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.00	31.00
3	25.00	1.00	27.31

(5)下列哪些操作會使測定結果偏低____________。

a.反應容器用蒸餾水洗凈后，未用待測液潤洗

b.滴定前，平視讀數(shù)；滴定后，仰視讀數(shù)

c.滴定前，尖嘴無氣泡；滴定后，尖嘴出現(xiàn)氣泡

Answer 1

【答案】錐形瓶 酸式滴定管 溶液由黃色變?yōu)槌壬�且半分鐘內不褪�?/span> 0.1052mol/L c

【解析】

(1)滴定操作標準液在滴定管中，待測液盛在錐形瓶中；

(2)酸性溶液存放在酸式滴定管中；

(3)根據滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬�，且保持半分鐘不變色�?/span>

(4)先根據數(shù)據的有效性，舍去第2組數(shù)據，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)，接著根據鹽酸和NaOH反應求出c(NaOH)；

(5)根據c(待測)= 分析不當操作對V(標準)的影響，以此來解答。

(1)NaOH為待測液，用堿式滴定管取待測NaOH溶液于錐形瓶中；

(2)盛裝標準鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管；

(3)待測液是氫氧化鈉，錐形瓶中盛有的氫氧化鈉溶液中滴入甲基橙，根據指示劑的變色范圍可知：溶液的顏色是黃色，隨著溶液的pH減小，當?shù)蔚饺芤旱?/span>pH小于4.4時，溶液顏色由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色，滴到結束，故滴定終點的現(xiàn)象為：溶液由黃色變?yōu)槌壬�且半分鐘內不褪色�?/span>

(4)根據數(shù)據的有效性，舍去第2組數(shù)據，則1、3組平均消耗V(鹽酸)==26.30mL，由HCl+NaOH═NaCl+H2O可知：0.0263L×0.1000mol/L=0.025L×c(NaOH)，解得c(NaOH)=0.1052mol/L；

(5) a.反應容器用蒸餾水洗凈后，未用待測液潤洗，由于待測堿溶液中溶質的物質的量不變，因此對所測溶液的濃度無影響，a不符合題意；

b.滴定前，平視讀數(shù)；滴定后，仰視讀數(shù)，則消耗標準酸溶液體積偏大，根據c(待測)=可知：V(標準)偏大，則會導致c(待測)偏大，b不符合題意；

c.滴定前，尖嘴無氣泡；滴定后，尖嘴出現(xiàn)氣泡，則消耗標準酸溶液體積偏低，根據c(待測)=可知：V(標準)偏低，則會導致c(待測)偏低，c符合題意；

故合理選項是c。