某無色溶液,其中有可能存在離子如下:Na+、Ba2+、Al3+、A1O2、S2﹣、SO、SO.現(xiàn)取該溶液進行有關實驗,實驗結果如圖所示.

請回答下列問題:

(1)沉淀甲是  

(2)沉淀乙是 由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為:  

(3)沉淀丙是  

(4)寫出生成甲的離子方程式 

(5)綜合上述信息,可以肯定存在的離子 


考點:

常見離子的檢驗方法;離子方程式的書寫.

專題:

離子反應專題.

分析:

由無色溶液加HBr產(chǎn)生淡黃色沉淀,則沉淀甲為S,則發(fā)生2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O,一定存在S2﹣、SO32﹣;溶液甲與過量碳酸氫銨反應,則沉淀乙為Al(OH)3,氣體乙為二氧化碳,溶液乙中加過量氫氧化鋇反應生成白色沉淀丙應為BaCO3,氣體丙為氨氣,然后結合離子的共存來分析.

解答:

解:由無色溶液加HBr產(chǎn)生淡黃色沉淀,則沉淀甲為S,則發(fā)生2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O,一定存在S2﹣、SO32﹣;溶液甲與過量碳酸氫銨反應,則沉淀乙為Al(OH)3,氣體乙為二氧化碳,溶液乙中加過量氫氧化鋇反應生成白色沉淀丙應為BaCO3,氣體丙為氨氣,Ag+、Ba2+、Al3+與S2﹣、SO32﹣不能共存,則不存在,由電荷守恒可知,一定存在的陽離子為Na+,一定存在的陰離子為S2﹣、SO32﹣、AlO2

(1)由上述分析可知,沉淀甲為S,生成沉淀的離子反應為2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O,

故答案為:S;

(2)沉淀乙為Al(OH)3,生成沉淀乙的離子反應為:Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑,

故答案為:Al(OH)3; Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑;

(3)原溶液中有可能有硫酸根離子,溶液乙中含碳酸氫根離子,則沉淀丙為BaCO3,可能有BaSO4,在沉淀丙中加入足量鹽酸,若沉淀不能全部溶解,說明除BaCO3 外還有BaSO4;若全部溶解,則僅有BaCO3

故答案為:BaCO3,可能有BaSO4;

(4)沉淀甲為S,生成沉淀的離子反應為:2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O,

故答案為:2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O;

(5)根據(jù)以上分析可知,肯定存在的離子有:Na+、S2﹣、SO32﹣、AlO2,

故答案為:Na+、S2﹣、SO32﹣、AlO2

點評:

本題考查離子的共存及離子反應,利用流程及離子之間的反應推斷出存在離子是解答的關鍵,注意過量離子及電荷守恒的應用,題目難度中等.

 

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某學生做同主族元素性質遞變規(guī)律的實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關實驗現(xiàn)象.現(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告.

(1)實驗目的:  

(2)實驗用品:藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳.

儀器:①  ;② (請?zhí)顚憙杉饕牟Ax器)

(3)實驗內容:

序號 實驗方案 實驗現(xiàn)象

① 將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的試管中,振蕩;再滴入少量四氯化碳,振蕩 加入氯水后,溶液由無色變?yōu)槌壬,滴入四氯化碳后,水層顏色變淺,四氯化碳層(下層)變?yōu)槌燃t色

② 將少量溴水滴入盛有少量KI溶液的試管中,振蕩;再滴入少量四氯化碳,振蕩 加入溴水后,溶液由無色變?yōu)辄S色,滴入四氯化碳后,水層顏色變淺,四氯化碳層(下層)變?yōu)樽仙?/p>

(4)實驗結論: 

(5)問題和討論:請用結構理論簡單說明得出上述結論的原因.  

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實驗室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液,有如下操作步驟:

①計算所需NaOH固體的質量并用托盤天平稱;

②將稱量好的NaOH固體放入燒杯中,加入適量的蒸餾水溶解;

③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶中并輕輕搖勻;

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切;

⑤塞緊容量瓶的塞子,充分搖勻.

回答下列問題:

(1)本實驗中除用到容量瓶和燒杯外,還需要用到的玻璃儀器有:  

(2)實驗中用托盤天平實際稱取NaOH固體的質量是 

(3)上述實驗操作步驟缺少一步,請補充所缺步驟的位置及內容:   

(4)在實驗中,未進行操作④,所配溶液的濃度會   (填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);定容時俯視液面,所配溶液的濃度會偏高.稱量時已觀察到NaOH吸水,所配溶液的濃度會  

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下列離子方程式書寫正確的是(  )

 

A.

碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

 

B.

工業(yè)制漂白粉的反應:Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl+ClO+H2O

 

C.

用銅作電極電解飽和食鹽水:2Cl+2H2O=2OH+Cl2↑+H2

 

D.

銅片跟稀硝酸反應:Cu+NO3+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

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衛(wèi)生部發(fā)出公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑.下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是( 。

 

A.

CaO2具有氧化性,對面粉可能具有增白作用

 

B.

CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1:1

 

C.

CaO2和水反應時,每產(chǎn)生1mol O2轉移電子4mol

 

D.

CaO2和CO2反應的化學方程式為:2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2

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用價層電子對互斥理論預測H2O和CH4的立體結構兩個結論都正確的是(  )

 

A.

直線形,三角錐形

B.

V形,三角錐形

 

C.

直線形,正四面體形

D.

V形,正四面體形

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科目:高中化學 來源: 題型:


對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是(  )

 

A.

堿性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B.

第一電離能:Na<Mg<Al

 

C.

電負性:Na>Mg>Al

D.

還原性:Na>Mg>Al

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對于可逆反應N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0.下列研究目的和圖示相符的是()

    A                     B                C              D

研究

目的                      溫度(T)對反應的影響(T2>T1)  壓強(p)對平衡常數(shù)的影響 溫度(T)對反應的影響  壓強(p)對反應的影響(p2>p1

圖示                            

    A.             A  B.             B  C.             C  D.  D

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下列敘述正確的是( 。

  A. 分子式為C3H6的有機物最多存在3個碳碳單鍵,與C4H10的碳碳單鍵數(shù)相同

  B. 均是芳香烴,是芳香族化合物

  C. 分子組成相差一個﹣CH2﹣,因此是同系物

  D. 分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C﹣H鍵和C﹣O鍵的振動吸收,由此可以初步推測有機物結構簡式為C2H5OH

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