Question

某無色溶液，其中有可能存在離子如下：Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、A1O₂^﹣、S^2﹣、SO、SO．現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示．

請回答下列問題：

（1）沉淀甲是　　

（2）沉淀乙是　由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為：　　

（3）沉淀丙是　　

（4）寫出生成甲的離子方程式　

（5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子　．

Answer 1

考點：

常見離子的檢驗方法；離子方程式的書寫．

專題：

離子反應專題．

分析：

由無色溶液加HBr產(chǎn)生淡黃色沉淀，則沉淀甲為S，則發(fā)生2S^2﹣+SO₃^2﹣+6H⁺=3S↓+3H₂O，一定存在S^2﹣、SO₃^2﹣；溶液甲與過量碳酸氫銨反應，則沉淀乙為Al（OH）₃，氣體乙為二氧化碳，溶液乙中加過量氫氧化鋇反應生成白色沉淀丙應為BaCO₃，氣體丙為氨氣，然后結合離子的共存來分析．

解答：

解：由無色溶液加HBr產(chǎn)生淡黃色沉淀，則沉淀甲為S，則發(fā)生2S^2﹣+SO₃^2﹣+6H⁺=3S↓+3H₂O，一定存在S^2﹣、SO₃^2﹣；溶液甲與過量碳酸氫銨反應，則沉淀乙為Al（OH）₃，氣體乙為二氧化碳，溶液乙中加過量氫氧化鋇反應生成白色沉淀丙應為BaCO₃，氣體丙為氨氣，Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺與S^2﹣、SO₃^2﹣不能共存，則不存在，由電荷守恒可知，一定存在的陽離子為Na⁺，一定存在的陰離子為S^2﹣、SO₃^2﹣、AlO₂^﹣，

（1）由上述分析可知，沉淀甲為S，生成沉淀的離子反應為2S^2﹣+SO₃^2﹣+6H⁺=3S↓+3H₂O，

故答案為：S；

（2）沉淀乙為Al（OH）₃，生成沉淀乙的離子反應為：Al³⁺+3HCO₃^﹣=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，

故答案為：Al（OH）₃； Al³⁺+3HCO₃^﹣=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；

（3）原溶液中有可能有硫酸根離子，溶液乙中含碳酸氫根離子，則沉淀丙為BaCO₃，可能有BaSO₄，在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說明除BaCO₃ 外還有BaSO₄；若全部溶解，則僅有BaCO₃，

故答案為：BaCO₃，可能有BaSO₄；

（4）沉淀甲為S，生成沉淀的離子反應為：2S^2﹣+SO₃^2﹣+6H⁺=3S↓+3H₂O，

故答案為：2S^2﹣+SO₃^2﹣+6H⁺=3S↓+3H₂O；

（5）根據(jù)以上分析可知，肯定存在的離子有：Na⁺、S^2﹣、SO₃^2﹣、AlO₂^﹣，

故答案為：Na⁺、S^2﹣、SO₃^2﹣、AlO₂^﹣．

點評：

本題考查離子的共存及離子反應，利用流程及離子之間的反應推斷出存在離子是解答的關鍵，注意過量離子及電荷守恒的應用，題目難度中等．