五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
元素
T
X
Y
Z
W
原子半徑（nm）
0.037
0.075
0.099
0.102
0.143
最高或最低化合價(jià)
+1
+5
－3
+7
－1
+6
－2
+3
（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為      。
（2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是      （填序號(hào)）。
a．簡(jiǎn)單離子的半徑 Y > Z
b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強(qiáng)
c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10 e－分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。
某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是     。一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是      ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是     。

（4）XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝弧Ｋ粴溲趸c溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2 + 2NaOH =" M" + NaXO3 + H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為      。
（1）
（2）b
（3）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－，NaOH溶于水電離出OH－，使平衡向左移動(dòng)，且溶解時(shí)放出熱量，使NH3的溶解度減小
有白色沉淀生成
Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
（4）+3
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知RO32－的R原子核內(nèi)有x個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則m g RO32－含有電子的物質(zhì)的量為
A．molB．mol
C．molD．mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）在原子結(jié)構(gòu)理論中，有四個(gè)原理，分別是①構(gòu)造原理，②泡利原理，③洪特規(guī)則，④能量最低原理。在以下的現(xiàn)象中主要決定的因素是（填序號(hào)，各只填一項(xiàng)）
（1）各能級(jí)最多容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的2倍             ；
（2）碳原子的核外電子排布基態(tài)時(shí)是1s22s22p2而不是1s22s12p3           ；
（3）最外層電子數(shù)不會(huì)超過(guò)8個(gè)，次外層電子數(shù)不會(huì)超過(guò)18個(gè)             ；
（4）鉻（24Cr）的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2        ；
（5）磷原子的基態(tài)原子結(jié)構(gòu)中，有3個(gè)未成對(duì)的單電子            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是                   （   ）
A．H2S比H2O穩(wěn)定
B．O2-半徑比Na+的半徑小
C．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)均達(dá)到2或8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.104
0.111
0.066
主要化合價(jià)
+2
+3
+6、-2
+2
-2
下列敘述正確的是
A．R與M的單質(zhì)及其化合物有相似的化學(xué)性質(zhì)
B．L、M的單質(zhì)均用電解其熔融的鹽的方法冶煉而得
C．T的氫化物還原性及穩(wěn)定性均比Q的氫化物強(qiáng)
D．五種元素的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是Q2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有M和R兩種短周期主族元素，已知M+與R2－核外電子數(shù)之和為20，則下列說(shuō)法中正確的是 （ ） 
A．R一定是第二周期元素
B．M一定是第三周期元素
C．M與R是同一周期元素
D．R與M元素組成的化合物中可能存在非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一個(gè)國(guó)際科學(xué)家小組利用加速器把鋅原子加速，并在數(shù)周內(nèi)不斷撞擊一張鉛箔，從而得到質(zhì)量數(shù)為279的114號(hào)元素，該原子內(nèi)的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差及周期表中的位置分別是
A．51 、第六周期ⅣAB．114、第六周期ⅥA
C．165、第七周期ⅥAD．51 、第七周期ⅣA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其最簡(jiǎn)式分別為BA和B2A。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2。A、B、D可組成離子化合物，該晶體化學(xué)式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。已知X分子與乙分子中的電子數(shù)相等，Y分子與甲分子中的電子數(shù)相等。請(qǐng)回答：
(1)A元素為　　　，甲的電子式為　　　　　　　　　　　　。
(2)常溫下，pH為a的Y溶液與pH為b的氫氧化鈉溶液按體積比1∶10混合后，正好完全反應(yīng)，則a與b的關(guān)系為　　　　　　。
(3)已知X在液態(tài)時(shí)和水一樣，可發(fā)生微弱的電離，產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子，請(qǐng)寫出它電離方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)將X和Y的稀溶液按某種比例混合，
①若所得溶液中只含一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是　　　　　　，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
②若該溶液是由體積相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(X)　　　　c(Y)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系c(H＋)　　　　c(OH－)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價(jià)氧化物中的含量是40％，在其氫化物中含量為94.1％。推算出A、B在周期表中的位置。（請(qǐng)寫出計(jì)算、推理過(guò)程）

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