7．在100mL2mol/L硫酸溶液中，硫酸的質(zhì)量是19.6g，氫離子的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．

分析 根據(jù)m=nM=cVM來計(jì)算質(zhì)量，氫離子的物質(zhì)的量濃度是硫酸物質(zhì)的量濃度的2倍，據(jù)此回答．

解答 解：在100mL2mol/L硫酸溶液中，硫酸的質(zhì)量是0.1L×2mol/L×98g/mol=19.6g，氫離子的物質(zhì)的量濃度為 4mol/L，故答案為：19.6；4．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算知識，注意公式的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用惰性電極對0.06molAgNO3和0.02molKCl混合溶液300mL進(jìn)行電解，電解一段時(shí)間后陰極析出3.24克金屬，則此時(shí)溶液的PH值為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的稀溶液中，除水分子外，存在其它分子的是（　�。�
A．NaClB．NaOHC．HNO3D．HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在無土裁培中，配制1L含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A．0.40mol  0.50mol  0.12molB．0.66mol  0.50mol  0.24mol
C．0.64mol  0.50mol  0.24molD．0.64mol  0.02mol  0.24mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）0.6mol 的氧氣與0.4mol臭氧質(zhì)量之比為1：1，氧原子個(gè)數(shù)之比為1：1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比為3：2．
（2）某元素的一種同位素原子X的質(zhì)量數(shù)為a，含N個(gè)中子，它與H原子組成HmX分子，在1mol HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是a-N+mmol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．關(guān)于下列分子的說法不正確的是（　　）
A．既有σ鍵又有π鍵
B．O-H鍵的極性比強(qiáng)于C-H鍵的極性
C．是非極性分子
D．該物質(zhì)的分子之間不能形成氫鍵，但它可以與水分子形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列溶液中的Cl-濃度與50mL0.5mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．50 mL  1 mol•L-1  NaCl溶液B．100 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL 1 mol•L-1  CuCl2溶液D．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（　�。�
①中性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-、Na+、
②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Al3+
④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、NO3-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A．①②⑤B．②③⑥C．②③⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用Cr3+摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質(zhì)材料，氮化鋁（其晶胞如圖1所示）可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應(yīng)制得．

（1）Cr3+基態(tài)的核外電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d3．
（2）氮化鋁的化學(xué)式為AlN．
（3）氯化鋁是易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖2所示．在Al2Cl6中存在的化學(xué)鍵有bc（填字母）．
a．離子鍵      b．共價(jià)鍵      c．配位鍵      d．金屬鍵
（4）一定條件下用Al2O3和CCl4反應(yīng)制備AlCl3的反應(yīng)為Al2O3+3CCl4═2AlCl3+3COCl2．其中，COCl2分子的空間構(gòu)型為平面三角形．

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