工業(yè)上制造普通玻璃的主要原料是
 
，主要設(shè)備是
 
，主要原料熔化后，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是
 
、
 
．普遍玻璃的成分是
 
．
考點(diǎn)：玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途
專題：碳族元素
分析：生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石英和大理石；
在玻璃熔爐中碳酸鈣可以和二氧化硅之間發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳、碳酸鈉可以和二氧化硅之間發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳；
普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸鈉和硅酸鈣；
解答： 解：制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英，在玻璃熔爐中強(qiáng)熱時(shí)的主要發(fā)生反應(yīng)：SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑，普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸鈉和硅酸鈣，比例根據(jù)原料比例不同而不同，
故答案為：純堿、石灰石和石英； SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑；SiO2+CaCO3
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑；
二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣；
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)和生活以及工業(yè)生產(chǎn)之間的關(guān)系，是一道理論和實(shí)際結(jié)合的題目，注意掌握玻璃的生產(chǎn)原理，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘化鈉和氯化鈉的混合物10g，跟足量Cl2反應(yīng)后，經(jīng)加熱、烘干最后得固體6.64g，求混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請(qǐng)說明理由．
（1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合．
（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．
（3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KCl反應(yīng)制取，反應(yīng)方程式為：KCl+Na
 850℃ 
.
 
NaCl+K．有關(guān)數(shù)據(jù)見右表：
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度（g/cm3）
Na97.88830.97
K63.77740.86
KCl77015001.984
NaCl80114132.165
（1）上述反應(yīng)是
 
反應(yīng)類型；是否符合金屬活動(dòng)性順序？
 
．
（2）上述反應(yīng)是在
 
（氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)）下進(jìn)行，生成的金屬鉀是
 
（氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)）．
（3）反應(yīng)溫度確定在850℃，如果反應(yīng)溫度確定在900℃行不行？
 
，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
 
 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤
天平；⑦玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有
 
．
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
（在橫線里填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
 

II、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
 

III、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以
 
的化合物叫做共價(jià)化合物．如H20、C02、CH3CH20H等都是共價(jià)化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)上，用
 
表示
 
的圖式叫做結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子間的作用力比化學(xué)鍵
 
，分子間作用力的大小可以影響到某些物質(zhì)的
 
高低．
①像
 
、
 
、
 
這樣分子之間存在著一種比
 
的相互作用，使它們只能在較高的溫度下才能汽化，這種相互作用叫做氫鍵．
②分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)
 
，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，消耗更多的能量．
③氫鍵的本質(zhì)：
 
形成條件：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1．向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3．恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲=P丙＞2P乙
B、SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙＞2m乙
C、平衡常數(shù)：K甲=K丙=K乙
D、反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲+Q丙＞197kJ

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