Question

15．下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�

• A． 水很穩(wěn)定（1000℃以上才會(huì)部分分解）是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致
• B． 乳酸[CH₃CH（OH）COOH]有一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€(gè)手性碳原子
• C． 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
• D． SiCl₄的分子中硅氯鍵的極性比CCl₄中的碳氯鍵強(qiáng)

Answer 1

分析 A．分子晶體的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)；
B．中間碳原子上連有四個(gè)不一樣的基團(tuán)：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子；
C．極性分子的溶質(zhì)極易溶于極性分子的溶劑，非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子的溶劑；
D．D、兩元素電負(fù)性差越大，形成共價(jià)鍵極性越強(qiáng)．

解答 解：A．水很穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿觾?nèi)的共價(jià)鍵較強(qiáng)的緣故，與氫鍵無關(guān)，氫鍵只影響水的熔沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B．中間碳原子上連有四個(gè)不一樣的基團(tuán)：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子，存在對(duì)映異構(gòu)即手性異構(gòu)體，故B正確；
C．碘、四氯化碳、甲烷均是非極性分子，而水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，故C正確；
D．碳元素的電負(fù)性大于硅元素，因此Si、Cl間的電負(fù)性差別較大，Si-Cl的極性強(qiáng)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查相似相溶原理、化學(xué)鍵與分子穩(wěn)定性關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意氫鍵和范德華力影響分子晶體熔沸點(diǎn)，但分子的穩(wěn)定性受化學(xué)鍵影響，注意二者區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．