Question

1．填空題
（1）7.8g Na₂R含有0.2mol Na⁺，則Na₂R的摩爾質(zhì)量為78g/mol；含有R的質(zhì)量為1.6g 的Na₂R的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4g NH₃的體積為4.48L；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH₂S含有相同數(shù)目的氫原子．
（3）同溫同壓，等質(zhì)量的O₂和SO₂，它們的物質(zhì)的量之比為2：1，所含原子數(shù)之比為4：3，密度之比1：2．
（4）將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
（5）N_A為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{a{N}_{A}}$g/mol．

Answer 1

分析 （1）7.8g Na₂R含有0.2mol Na⁺，則Na₂R的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算摩爾質(zhì)量；計(jì)算R的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算R的物質(zhì)的量，Na₂R的物質(zhì)的量等于R的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氨氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算氨氣體積，根據(jù)H原子數(shù)目相同計(jì)算硫化氫物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算硫化氫的體積；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算二者物質(zhì)的量之比，結(jié)合化學(xué)式計(jì)算原子數(shù)目之比，相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；
（4）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算NaOH物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算稀釋為1L溶液后的濃度，溶液是均一的，取出溶液濃度與原溶液濃度相等；
（5）計(jì)算1個(gè)分子的質(zhì)量，該氣體的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于N_A個(gè)分子的質(zhì)量．

解答 解：（1）7.8g Na₂R含有0.2mol Na⁺，則Na₂R的物質(zhì)的量為$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，Na₂R摩爾質(zhì)量為$\frac{7.8g}{0.1mol}$=78g/mol，R的摩爾質(zhì)量為78g/mol-46g/mol=32g/mol，1.6gR的物質(zhì)的量為$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，含有R的質(zhì)量為1.6g 的Na₂R的物質(zhì)的量為0.05mol，
故答案為：78g/mol；0.05mol；
（2）3.4g NH₃的物質(zhì)的量為$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，標(biāo)況下氨氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，與之含有相同氫原子數(shù)目的硫化氫為$\frac{0.2mol×3}{2}$=0.3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂S的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案為：4.48；6.72；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，等質(zhì)量的O₂和SO₂物質(zhì)的量之比為64g/mol：32g/mol=2：1，所含原子數(shù)之比為 2×2：1×3=4：3，相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則二者密度之比為32g/mol：64g/mol=1：2，
故答案為：2：1；4：3；2：1；
（4）4g NaOH的物質(zhì)的量為$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，溶解在10mL水中再稀釋成1L后溶液濃度為$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，溶液是均一的，取出溶液濃度與原溶液濃度相等，故從稀釋后溶液中取出10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.1mol/L，
故答案為：0.1mol/L；
（5）a g某氣體中含分子數(shù)為b，則一個(gè)分子的質(zhì)量為$\frac{a}$g，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 $\frac{a{N}_{A}}$g/mol，
故答案為：$\frac{a{N}_{A}}$g/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律、物質(zhì)的量計(jì)算等，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，難度不大．