0.5mol 的鎂含
 
個鎂原子，質(zhì)量是
 
g；1.204×1024個鎂原子物質(zhì)的量是
 
mol，質(zhì)量為
 
g．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)N=nNA、m=nM、n=
N
NA
中各個物理量的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算．
解答： 解：N（Mg）=nNA=0.5mol×NA/mol=0.5NA，m（Mg）=nM=0.5mol×24g/mol=12g、n（Mg）=
N
NA
=
1.204×1024
6.02×1023/mol
=2mol，m（Mg）=nM=2mol×24g/mol=48g，
故答案為：0.5NA；12；2；48．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確各個物理量的關(guān)系式即可解答，將已知量代入公式即可，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把金屬鈉投入下列溶液中，有氣體產(chǎn)生且溶液質(zhì)量增加的是（　�。�
A、FeCl3溶液
B、C2H5OH
C、飽和NaOH溶液
D、CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出表示甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
；
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
相對反應(yīng)A，采用反應(yīng)B制備甲醇的優(yōu)點(diǎn)是
 
；
（3）某種甲醇-空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液．其工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為
 
；
（4）設(shè)燃煤煙氣中的SO2、NO2物質(zhì)的量之比為1：1，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，實(shí)驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．以
 
 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）氯化鋁水溶液呈
 
性，原因是（用離子方程式表示）：
 
把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 

（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
 
．原因是：
 
 （用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出工業(yè)上通過電解食鹽水制取氯氣的離子反應(yīng)方程式
 
．
（2）寫出乙醛和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在兩個容積相同的容器中，一個盛有C2H4氣體，另一個盛有N2和CO的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
①分子數(shù)  ②密度  ③質(zhì)量 ④質(zhì)子數(shù)⑤原子數(shù)．
A、①④B、①②⑤
C、④和⑤D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeO、Fe3O4、Fe2O3三種物質(zhì)組成的混合物中，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8，則三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：3：1
B、2：3：6
C、1：3：3
D、2：7：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度和壓強(qiáng)下，50mLA2氣體與75mLB2氣體恰好化合生成50mL某氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（　�。�
A、AB2
B、AB
C、A3B
D、A2B3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B、非金屬的最高價含氧酸都具有強(qiáng)氧化性
C、兩種不同的陰離子在溶液中一定能大量共存
D、同種物質(zhì)中的同種元素在反應(yīng)中可能既被氧化又被還原

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