[化學—物質結構與性質]銅是過渡元素�；衔镏校~常呈現(xiàn)+1價或+2價。

（1）右圖為某銅礦晶體結構單元，該銅礦的化學式為________。

（2）已知，銅的第一電離能為746kJ·mol-1,第二電離能為

1958kJ·mol-1。請結合核外電子排布相關知識解釋，銅第二電離能遠

遠大于第一電離能的原因

答：____________________________________。

（3）對于CuX（X為鹵素）而言，銅與X形成的化學鍵極性越強，對應的CuX的溶解度越大。據(jù)此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度__________（填“更大”或“更小”）。

（4）CO、NH3都能提供孤電子對與Cu+形成配合物。Cu+與NH3形成的配合物可表示為[Cu(NH3) n]+。該配合物中，Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對。

①[Cu(NH3)n]+中n =______________________。

②[Cu(NH3) n]+中Cu+與n個氮原子構成的空間結構呈___________型。

③[Cu(NH3) n]+溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO，加熱吸收CO后的溶液又將放出CO。加熱分解放出CO的過程中，必須克服微粒間的哪類作用力？答：______________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-物質結構與性質]
短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）上述六種元素中，
F
F
元素的原子的第一電離能最大，理由是：
其最外層電子數(shù)為7，且原子半徑小，容易得到電子，不容失去電子
其最外層電子數(shù)為7，且原子半徑小，容易得到電子，不容失去電子
．
（2）C元素原子的第一電離能
＞
＞
（填“＞”“＜”“=”）D，理由是：
Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，是相對穩(wěn)定的結構
Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，是相對穩(wěn)定的結構
．
（3）上述六種元素按電負性從小到大的排列是
Mg、Al、P、S、O、F
Mg、Al、P、S、O、F
．
（4）C、D、E、F元素形成的最高價氧化物分別是
MgO、Al2O3為離子化合物，P2O5、SO3為共價化合物
MgO、Al2O3為離子化合物，P2O5、SO3為共價化合物
（填“離子”“共價”）化合物．
（5）上述元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的排列是：
H2SO4、H3PO4、Al（OH）3、Mg（OH）2
H2SO4、H3PO4、Al（OH）3、Mg（OH）2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?山東）[化學-物質結構與性質]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．
（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是
b
b
．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子
d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是
C
C
．
（3）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=
4
4
．CO與N2結構相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為
1：2
1：2
．
（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為
sp3
sp3
，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角
小于
小于
（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?泰安三模）[化學--物質結構與性質]
2012年10月1日起，我國將逐步淘汰白熾燈而采用高效照明的電致發(fā)光產(chǎn)品，電致發(fā)光材料有摻雜Mn2+和Cu2+的硫化鋅、蒽單晶、8一羥基喹啉鋁等．

（1）Mn2+在基態(tài)時，核外電子排布式為
[Ar]3d5
[Ar]3d5
．
（2）硫化鋅的晶胞結構如圖1所示，則每個晶胞中含S2-的數(shù)目為
4
4
個．
（3）蒽（，平面結構）屬于
非極性
非極性
（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）8一羥基喹啉鋁具有較高的發(fā)光效率．8一羥基喹啉鋁的分子結構如圖2所示，其分子中存在的相互作用力有
ABE
ABE
（填字母）．A．極性鍵 B．非極性鍵  C．金屬鍵  D．氫鍵  E．配位鍵
（5）已知銅元素能形成多種化合物．
①CuSO4?5H2O也可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結構示意圖如圖3所示．下列說法正確的是
BD
BD
（填字母）．
A．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．該晶體中電負性最大的元素是O
C．該晶體屬于原子晶體
D．該晶體中的水在不同溫度下會分步失去
②YBCO-12也是一種含Cu元素的化合物，化學式為YBa2Cu3O6.95．已知該化合物中各元素的化合價為：Y為+3價、Ba為+2價、O為-2價、Cu為+2價和+3價．則該化合物中+2價Cu和+3價Cu的原子個數(shù)之比為
7：3
7：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?錦州模擬）【化學--物質結構與性質】
已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E的單質是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為
C
C
＜
O
O
＜
N
N
（填元素符號）．
（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p5
1s22s22p63s23p63d104s24p5
．
（3）XZ2分子中含有
2
2
個π鍵．
（4）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是
氧元素的電負性很強，水分子之間存在氫鍵，導致熔沸點升高
氧元素的電負性很強，水分子之間存在氫鍵，導致熔沸點升高
．
（5）X元素可形成X60單質，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X60與鉀原子個數(shù)比為
1：3
1：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?煙臺模擬）【化學物質結構與性質】
開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得．
①基態(tài)Ti3+的未成對電子有
1
1
個．
②LiBH4由Li+和BH-4構成，BH-4呈四面體構型．LiBH4中不存在的作用力有
c
c
（填標號）
a．離子鍵  b．共價鍵℃．金屬鍵  d．配位鍵．
③Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為
H＞B＞Li
H＞B＞Li
．
（2）僉屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑Li+
＜
＜
H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：
I1/kJ?mol-1  
I2/kJ?mol-1		  
I3/kJ?mol-1		  
I4/kJ?mol-1		 I5/kJ?mol-1
 738  1451  7733  10540  13630
M是
Mg
Mg
（填元素符號）．
（3）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖所示．該合金的化學式為
LaNi5
LaNi5
．

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