[化學—物質結構與性質]銅是過渡元素;衔镏校~常呈現(xiàn)+1價或+2價。

(1)右圖為某銅礦晶體結構單元,該銅礦的化學式為________。

(2)已知,銅的第一電離能為746kJ·mol-1,第二電離能為

1958kJ·mol-1。請結合核外電子排布相關知識解釋,銅第二電離能遠

遠大于第一電離能的原因

答:____________________________________。

(3)對于CuX(X為鹵素)而言,銅與X形成的化學鍵極性越強,對應的CuX的溶解度越大。據(jù)此可知,CuCl的溶解度比CuI的溶解度__________(填“更大”或“更小”)。

(4)CO、NH3都能提供孤電子對與Cu+形成配合物。Cu+與NH3形成的配合物可表示為[Cu(NH3) n]+。該配合物中,Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對。

①[Cu(NH3)n]+中n =______________________。

②[Cu(NH3) n]+中Cu+與n個氮原子構成的空間結構呈___________型。

③[Cu(NH3) n]+溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO,加熱吸收CO后的溶液又將放出CO。加熱分解放出CO的過程中,必須克服微粒間的哪類作用力?答:______________。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

[化學-物質結構與性質]
短周期六元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大;A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6,A原子核外有2個未成對電子,C單質可與熱水反應但不能與冷水反應;E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個,且E原子核外有3個未成對電子,F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子,且A離子半徑小于F離子.回答:
(1)上述六種元素中,
F
F
元素的原子的第一電離能最大,理由是:
其最外層電子數(shù)為7,且原子半徑小,容易得到電子,不容失去電子
其最外層電子數(shù)為7,且原子半徑小,容易得到電子,不容失去電子

(2)C元素原子的第一電離能
(填“>”“<”“=”)D,理由是:
Mg原子最外層3s軌道處于全滿,3p軌道處于全空,是相對穩(wěn)定的結構
Mg原子最外層3s軌道處于全滿,3p軌道處于全空,是相對穩(wěn)定的結構

(3)上述六種元素按電負性從小到大的排列是
Mg、Al、P、S、O、F
Mg、Al、P、S、O、F

(4)C、D、E、F元素形成的最高價氧化物分別是
MgO、Al2O3為離子化合物,P2O5、SO3為共價化合物
MgO、Al2O3為離子化合物,P2O5、SO3為共價化合物
(填“離子”“共價”)化合物.
(5)上述元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的排列是:
H2SO4、H3PO4、Al(OH)3、Mg(OH)2
H2SO4、H3PO4、Al(OH)3、Mg(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?山東)[化學-物質結構與性質]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛.
(1)下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是
b
b

a.金屬鍵具有方向性與飽和性
b.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c.金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子
d.金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
(2)Ni是元素周期表中第28號元素,第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是
C
C

(3)過濾金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=
4
4
.CO與N2結構相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為
1:2
1:2

(4)甲醛(H2C═O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH).甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為
sp3
sp3
,甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角
小于
小于
(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?泰安三模)[化學--物質結構與性質]
2012年10月1日起,我國將逐步淘汰白熾燈而采用高效照明的電致發(fā)光產(chǎn)品,電致發(fā)光材料有摻雜Mn2+和Cu2+的硫化鋅、蒽單晶、8一羥基喹啉鋁等.

(1)Mn2+在基態(tài)時,核外電子排布式為
[Ar]3d5
[Ar]3d5

(2)硫化鋅的晶胞結構如圖1所示,則每個晶胞中含S2-的數(shù)目為
4
4
個.
(3)蒽(,平面結構)屬于
非極性
非極性
(填“極性”或“非極性”)分子.
(4)8一羥基喹啉鋁具有較高的發(fā)光效率.8一羥基喹啉鋁的分子結構如圖2所示,其分子中存在的相互作用力有
ABE
ABE
(填字母).A.極性鍵 B.非極性鍵  C.金屬鍵  D.氫鍵  E.配位鍵
(5)已知銅元素能形成多種化合物.
①CuSO4?5H2O也可寫成[Cu(H2O)4]SO4?H2O,其結構示意圖如圖3所示.下列說法正確的是
BD
BD
(填字母).
A.在上述結構示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化
B.該晶體中電負性最大的元素是O
C.該晶體屬于原子晶體
D.該晶體中的水在不同溫度下會分步失去
②YBCO-12也是一種含Cu元素的化合物,化學式為YBa2Cu3O6.95.已知該化合物中各元素的化合價為:Y為+3價、Ba為+2價、O為-2價、Cu為+2價和+3價.則該化合物中+2價Cu和+3價Cu的原子個數(shù)之比為
7:3
7:3

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?錦州模擬)【化學--物質結構與性質】
已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍;Z原子L層上有2對成對電子;Q是第三周期中電負性最大的元素;E的單質是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬.請回答下列問題:
(1)X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為
C
C
O
O
N
N
(填元素符號).
(2)E元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p5
1s22s22p63s23p63d104s24p5

(3)XZ2分子中含有
2
2
個π鍵.
(4)Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高,理由是
氧元素的電負性很強,水分子之間存在氫鍵,導致熔沸點升高
氧元素的電負性很強,水分子之間存在氫鍵,導致熔沸點升高

(5)X元素可形成X60單質,它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示(白球位于立方體的體心和頂點,小黑球位于立方體的面上),該化合物中X60與鉀原子個數(shù)比為
1:3
1:3

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?煙臺模擬)【化學物質結構與性質】
開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向.
(1)Ti(BH43是一種儲氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應制得.
①基態(tài)Ti3+的未成對電子有
1
1
個.
②LiBH4由Li+和BH-4構成,BH-4呈四面體構型.LiBH4中不存在的作用力有
c
c
(填標號)
a.離子鍵  b.共價鍵℃.金屬鍵  d.配位鍵.
③Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為
H>B>Li
H>B>Li

(2)僉屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料.
①LiH中,離子半徑Li+
H-(填“>”、“=”或“<”).
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如表所示:
I1/kJ?mol-1  
I2/kJ?mol-1
 
I3/kJ?mol-1
 
I4/kJ?mol-1
I5/kJ?mol-1
 738  1451  7733  10540  13630
M是
Mg
Mg
(填元素符號).
(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結構示意圖如圖所示.該合金的化學式為
LaNi5
LaNi5

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