【題目】恒溫25 ℃下，向一定量的0.1 mol·L－1的BOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[用pC表示，pC＝－lgc(H＋)水]與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A.BOH為弱堿且Kb的數(shù)量級(jí)為10－5

B.b點(diǎn)溶液中：c(B＋)=c(Cl－)

C.c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

D.c～d點(diǎn)間溶液中：c(BOH)＋c(OH－)>c(H＋)

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)圖象可知，加入HCl溶液體積為0時(shí)，溶液為BOH堿性溶液，水電離出的c水（H＋）=10-11.3mol·L－1，則0.1mol·L－1的BOH溶液電離出的c(OH－)=mol·L－1=10-2.7mol·L－1，說明BOH為弱堿，Kb==10-4.4，Kb的數(shù)量級(jí)為10-5，故A正確；

B．pH=7，溶液呈中性，b點(diǎn)溶液中：由電荷守恒c(H＋)+c(B＋)=c(Cl－)+c(OH－)可得：c(B＋)=c(Cl－)，故B正確；

C．c點(diǎn)恰好反應(yīng)生成BCl，強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解促進(jìn)水電離，水電離程度最大，故C正確；

D．c點(diǎn)溶質(zhì)為BCl，結(jié)合質(zhì)子守恒可得：c(BOH)+c(OH－)=c(H＋)，cd段HCl過量，則c(BOH)+c(OH－)＜c(H＋)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、用如圖儀器組裝成一套簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定室溫下中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

（1）碎泡沫塑料的作用是__________；圖中儀器a的名稱是____________；

（2）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_______________（用離子方程式表示）。

Ⅱ、.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)Zn、Cu、稀硫酸組成的原電池進(jìn)行了探究，其中甲同學(xué)利用下圖I裝置進(jìn)行探究，乙同學(xué)經(jīng)過查閱資料后設(shè)計(jì)了圖II裝置進(jìn)行探究(鹽橋內(nèi)含有某種電解質(zhì)的飽和溶液，起到連通電路的作用)。

（3）實(shí)驗(yàn)表明，圖I中兩個(gè)電極上均有氣泡產(chǎn)生，鋅電極上有氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_____能；銅電極上有氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____能。

（4）圖II中的X、Y是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一種，實(shí)驗(yàn)過程中只有正極上產(chǎn)生氣泡，則X是_________，正極上的電極反應(yīng)式為__________。

（5）當(dāng)圖I裝置的溶液質(zhì)量增加63g時(shí)，生成的氫氣共有______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況；當(dāng)圖II中鋅電極質(zhì)量減少65g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______NA。

Ⅲ、在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。下圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：

（6）若正極的反應(yīng)式為O2+4e－＋4H+＝2H2O，則負(fù)極反應(yīng)式為___________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把鐵和氧化鐵組成的某混合物放入250 mL 2.0 mol·L－1的硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，生成的一氧化氮?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L，再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，加入的氫氧化鈉溶液的體積最少是

A.400 mLB.450 mLC.500 mLD.550 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.CH4和C15H32為同系物

B.分子式為C4H8BrCl的有機(jī)物共有11種(不含立體異構(gòu))

C.化合物(b)、(d)、正戊烷(p)中只有b的所有碳原子可能處于同一平面

D.CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是（ ）

A.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W

B.W、X、Y、Z的原子半徑順序?yàn)椋?/span>W > X > Y > Z

C.W、X、Z元素各自形成的簡(jiǎn)單離子均能破壞水的電離平衡

D.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四瓶貼有甲、乙、丙、丁標(biāo)簽的溶液，它們可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并記錄部分現(xiàn)象(如圖)：

據(jù)此完成下列回答：

（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：

甲：______________乙：_______________丁：________________；

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

甲+乙：________________________________，

沉淀a+溶液b：________________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是二氧化硫在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)的敘述不正確的是（ ）

A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B.在上述條件下，SO2、O2、SO3將共存于反應(yīng)體系之中

C.當(dāng)生成O2的速率與生成SO3的速率相等時(shí)達(dá)到了平衡

D.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)?shù)靥岣?/span>O2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體A的化學(xué)式為NH5(也可寫為：NH4H)，它的所有原子的最外層均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5 + H2O ═ NH3H2O + H2↑

B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵

C.NH5的電子式為

D.1 mol NH5中含有5NA個(gè)N﹣H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一電極上析出19.2 g Cu。此時(shí)，在另一電極上放出氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為(不考慮產(chǎn)生的氣體在水中的溶解)(　　)

A.6.72 LB.13.44 LC.3.36 LD.5.6 L

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