下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)已知由①、③、④三種元素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學(xué)式可能為      (至少寫兩種)。
(2)由表中①、④兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1∶1構(gòu)成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為   (填序號)。
a、MnO2       b、FeCl3       c、Na2SO3       d、KMnO4
(3)下圖中A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物,其中A、B、C為單質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

Ⅰ.若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)。
①F的電子式為        。
②實(shí)驗(yàn)測得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等,則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是           。
Ⅱ.若D為淡黃色固體,焰色反應(yīng)為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
①下列關(guān)于D的說法正確的是    (填字母)。
a.能與水發(fā)生化合反應(yīng)
b.既有氧化性,又有還原性
c.既含離子鍵,又含非極性共價(jià)鍵
d.是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進(jìn)行電解,則陽極反應(yīng)式是          。

(1)HNO3、NH4NO3(合理即可)
(2)ab (3)Ⅰ.①H
②2∶1 Ⅱ.①bc ②4OH--4e-=2H2O+O2↑

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷的目的。人們曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。根據(jù)已有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：
(1)氫化物的易燃性：
SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，則________＞________＞H2O＞HF(填物質(zhì)的化學(xué)式)。
(2)化合物的毒性：
PH3＞NH3，CCl4＞CF4，則H2S________H2O，CS2________CO2(填“＞”“＝”或“＜”)。
于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8 ℃，CF4的沸點(diǎn)為－128 ℃，新的制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于二者之間，經(jīng)過較長時(shí)間的反復(fù)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)了制冷劑CF2Cl2(氟利昂)，其他類似的制冷劑可以是________。
(4)然而這種制冷劑造成的當(dāng)今某一環(huán)境問題是_____________________________。
但求助于周期表中元素及其化合物的______(填寫下列選項(xiàng)的編號)變化趨勢開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。
①毒性；②沸點(diǎn)；③易燃性；④水溶性；⑤顏色

A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm）。

元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合價(jià)
＋2
＋3
＋6，－2
－1
－2
 
（1）用元素代號標(biāo)出它們在元素周期表中對應(yīng)的位置（以下為周期表的一部分）。

（2）B元素處于周期表中第__________周期、第________族。
（3）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________。
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式）。
（5）C、E形成的化合物為________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖,E2+與D的簡單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),回答下列問題:

(1)設(shè)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為m,則m　　　。 
A.一定為奇數(shù)
B.一定為偶數(shù)
C.可能為奇數(shù),也可能為偶數(shù)
(2)D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和,則:
①寫出A形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖　　　　,元素D位于元素周期表的第　　　　族。 
②A元素的一種氫化物分子中有6個(gè)原子,其結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　。常壓298 K時(shí)0.2 mol該氣態(tài)氫化物在O2中完全燃燒,生成氣態(tài)A單質(zhì)和水,放出熱量106.8 kJ,該氣態(tài)氫化物燃燒的熱化學(xué)方程式為　                   　。 
③寫出C單質(zhì)與B的最簡單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:                            
④實(shí)驗(yàn)證實(shí)AC3與水會發(fā)生反應(yīng)生成HNO2和HF,則AC3和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       　。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z 4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最小。
Ⅰ.若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。
（1）將X、Y、Z的元素符號填在如圖所示元素周期表（局部）中的相應(yīng)位置上。

（2）X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
（3）一定條件下，1 mol XW3氣體與O2完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水，放出382.8 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 __。
Ⅱ.若Z是形成化合物種類最多的元素。
（4）該氮肥的名稱是   __（填一種）。
（5）HR是含Z元素的一元酸。室溫時(shí)，用0.250 mol·L－1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液時(shí)，溶液的pH變化情況如圖所示。

其中，a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。
①圖中x   （填“＞”“＜”或“＝”）7。
②室溫時(shí)，HR的電離常數(shù)Ka＝   （填數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。
Ⅰ.圖(A)是短周期某主族元素X的電離能所示情況。則X元素位于周期表的第　　　　族。 

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第　　　　族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。 
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題:
(1)請寫出元素o的外圍電子排布式:　　　　　　　　。 
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是
　　　　(填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:　                         
(3)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

請回答:晶胞中i原子的配位數(shù)為　　　　,一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
（1）L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________（用元素符號表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為________，B的結(jié)構(gòu)式為________。
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為________，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為________，該族二～五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是________（填字母代號）。
a．＋99.7 kJ·mol－1          b．＋29.7 kJ·mol－1
c．－20.6 kJ·mol－1          d．－241.8 kJ·mol－1
（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：_________________________________________________________________________；由R生成Q的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值之差為2；N－、Z＋、W＋的半徑逐漸減小；化合物WN常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：
(1)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：_________________________________________。
(2)下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：_________________。

(3)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比均為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為________，B的電子式是________。
(4)XY2與H2O反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽能的利用、光導(dǎo)纖維及硅橡膠的制備等。
純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提取的。高溫下制取純硅有如下反應(yīng)（方法1）：
①SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)
②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)  
③SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)
完成下列填空：
（1）硅原子核外有        種不同能級的電子，最外層的p電子有      種自旋方向。
（2）硅與碳同主族，單質(zhì)的還原性：碳      硅（填寫“同于”、“強(qiáng)于”或“弱于”）。反應(yīng)①之所以能進(jìn)行的原因是                                               。
（3）反應(yīng)②生成的化合物的電子式為             ；該分子為         分子（填寫“極性”或“非極性”）。
（4）某溫度下，反應(yīng)②在容積為V升的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)Cl2的濃度為a mol/L。然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達(dá)到平衡，Cl2的濃度為b mol/L。則：a     b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）。
（5）在t秒內(nèi)，反應(yīng)②中v(SiCl4)=                    （用含a、b的代數(shù)式表示）。
（6）工業(yè)上還可以通過如下反應(yīng)制取純硅（方法2）：
④Si(粗) ＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g) + Q（Q＞0）
⑤SiHCl3(g)＋H2(g)Si(純)＋3HCl(g)
提高反應(yīng)⑤中Si(純)的產(chǎn)率，可采取的措施有：                         （選填2條）。

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