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在體積固定的密閉容器中通入各為1mol的A、C、D和x mol B,發(fā)生反應:A(g)+4B(g)?2C(g)+D(g).當x在一定范圍內變化時,均可以通過調節(jié)反應器的溫度,使反應達到平衡時保持容器中氣體總物質的量為5mol.若使起始反應向正反應方向進行,則x的取值范圍下列適合的是( 。
A、1<x<2
B、2<x<4
C、1<x<5
D、2<x<5
考點:化學平衡的影響因素
專題:化學平衡專題
分析:調節(jié)反應器的溫度,使反應達到平衡時保持容器中氣體總物質的量為5mol,且需要化學反應向著正反應方向進行,正反應方向是氣體物質的量減小的方向,所以需要3+x>5,再根據可逆反應中,反應物不能完全轉化來確定x的其他范圍.
解答: 解:調節(jié)反應器的溫度,使反應達到平衡時保持容器中氣體總物質的量為5mol,且需要化學反應向著正反應方向進行,正反應方向是氣體物質的量減小的方向,所以需要3+x>5,即x>2,設化學反應發(fā)生后,消耗的A的物質的量是n,則
         A(g)+4B(g)?2C(g)+D(g)
初始量:1      x         1      1
變化量:n       4n       2n      n
末態(tài)量:1-n     x-4n     1+2n    1+n
所以1-n+x-4+1+2n+1+n=5,x=2+2n
根據可逆反應中,反應物不能完全轉化,所,0<n<1,代入x=2+2n得到x<4,綜上可以知道,x的范圍是2<x<4.
故選B.
點評:本題考查學生化學反應的建立等方面的知識,注意知識的歸納和整理是解題的關鍵,難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,利用金屬鈉和氧氣反應生成的氧化鈉中總會混雜少量的過氧化鈉.因此,生產中常用以下反應制備氧化鈉:
2NaNO2+6Na
  △  
.
 
4Na2O+N2↑.
(1)上述反應的氧化劑是
 
,反應的基本類型是
 
;
(2)采用上述方法的主要原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下圖中各方框中的字母表示有關的一種反應物或生成物(某些物質略去),其中常溫下C為無色液體,B、D、G、I、J為氣體,其中B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,A~N的所有物質中只有G為單質,其余為化合物.N為不溶于水的無機酸.

回答下列問題:
(1)G的名稱為
 
,L的化學式是
 
,寫出G的一種同素異形體的化學式:
 
;
(2)寫出實驗室制取D的離子方程式:
 
;
(3)寫出物質A的化學式:
 

(4)已知工業(yè)生產中,每生成0.1molB放出4.62kJ熱量,寫出該合成反應的熱化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列分離方法不正確的是( 。
A、用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體
B、在混有少量鐵粉的銅粉中,加入足量的稀HCl,充分反應后過濾,再用水洗滌沉淀,可以得到銅粉
C、將KCl和MnO2的混和物,放入足量水中溶解、過濾,可以將混和物初步分離
D、根據密度不同,可以用淘洗的方法從沙子里得到黃金

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科目:高中化學 來源: 題型:

被稱為“智力元素”的是(  )
A、CaB、FeC、ID、N

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科目:高中化學 來源: 題型:

在實驗室里,保存在棕色試劑瓶中的藥品是(  )
A、濃鹽酸B、濃硝酸
C、濃硫酸D、氫氧化鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大;A和C能形成一種分子X或-種+1價陽離子Y:B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍:C、D在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質在常溫下均為無色氣體.試回答下列問題:
(1)B在周期表中的位置為
 

(2)寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的常見化合物的化學式
 
,其中所含的化學鍵類型為
 

(3)寫出Y水解的離子方程式
 

(4)在101kPa時,lgX氣體在D單質中充分燃燒,生成一種液態(tài)化合物和另一種對環(huán)境無污的穩(wěn)定物質,放出18.6kJ的熱量.該反應的熱化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知KOCN中碳為+4價,在反應KOCN+KOH+C12→CO2+N2+KC1+H2O(未配平)中,如果有6molCl2完全反應,則被氧化的KOCN的物質的量是( 。
A、2molB、3mol
C、4molD、6mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

智利硝石與濃硫酸可用于制硝酸:NaNO3+H2SO4(濃)
微熱
NaHSO4+HNO3↑.該反應說明( 。
A、濃硫酸比硝酸穩(wěn)定
B、濃硫酸的沸點比硝酸高
C、H2SO4的酸性比硝酸強
D、濃硫酸的氧化性比硝酸強

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