Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大． 已知A和B原子具有相同的電子層數(shù)，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C是該周期中原子半徑最大的元素，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，E與D相鄰． 試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱(chēng)：A

 

   C

 

   E

 

（2）C、D、B三種原子半徑有大到小的順序是

 

（寫(xiě)元素符號(hào)）
（3）寫(xiě)出AB₂與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程

 

；寫(xiě)出 C₂B₂與AB₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（4）畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

，用電子式表示化合物 C₂D 的形成過(guò)程

 

；
（5）D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小順序

 

（填化學(xué)式）．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，K層不超過(guò)2個(gè)，則A原子次外層為K層，則A是C元素；A和B原子具有相同的電子層數(shù)，則B為第二周期元素；
C是該周期中原子半徑最大的元素，且C原子序數(shù)大于B，所以C為第三周期元素，為Na元素；
C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B單質(zhì)是氧氣，B為O元素，D是S元素，E與D相鄰，且原子序數(shù)大于D，所以E是Cl元素，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，K層不超過(guò)2個(gè)，則A原子次外層為K層，則A是C元素；A和B原子具有相同的電子層數(shù)，則B為第二周期元素；
C是該周期中原子半徑最大的元素，且C原子序數(shù)大于B，所以C為第三周期元素，為Na元素；
C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B單質(zhì)是氧氣，B為O元素，D是S元素，E與D相鄰，且原子序數(shù)大于D，所以E是Cl元素，
（1）通過(guò)以上分析知，A、C、E分別是碳、鈉、氯元素，
故答案為：碳；鈉；氯；
（2）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則三種原子的原子半徑大小為：Na＞S＞O，
故答案為：Na＞S＞O；
（3）A是C元素、B是O元素，CO₂與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，Na₂O₂與CO₂發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為，
故答案為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；
（4）D是S元素，其原子核外有3個(gè)電子層、最外層有6個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
Na₂S為離子化合物，用電子式表示硫化鈉的形成過(guò)程為：，
故答案為：；；
（5）D是S元素、E是Cl元素，非金屬性Cl＞S，則氫化物的穩(wěn)定性大小為：HCl＞H₂S，
故答案為：HCl＞H₂S．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，試題涉及原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和物質(zhì)性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)的掌握、元素的推斷，難點(diǎn)是用電子式表示Na₂S的形成過(guò)程．