【題目】下列有機(jī)物能使溴水因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色的是( )
A.CH2=CH2B.CH4C.CH3 CH2OHD.CH3 COOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素X,Y,Z,M,N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4:3;N﹣、Z+、X+的半徑逐漸減;化合物XN常溫下為氣體.據(jù)此回答:
①X為(名稱),Y為(元素符號(hào)),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 .
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A. 碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液:HCO+OH-===CO+H2O
B. Na2CO3溶液顯堿性:CO+2H2OH2CO3+2OH-
C. 鐵溶于稀硝酸,溶液變黃:Fe+4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O
D. 碳酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液:HCO+OH-===CO+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅與100mL 18.5mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體甲33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測(cè)得溶液的pH=1。下列敘述不正確的是( )
A. 氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1 B. 反應(yīng)中共消耗1.8mol H2SO4
C. 反應(yīng)中共消耗97.5g Zn D. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol
B. 一定有3. 36L氯氣參加反應(yīng)
C. 苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8g
D. ClO的生成可能是由于溫度升高引起的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X元素的原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子.Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè).Z元素核外有3個(gè)電子層,最外層有3個(gè)電子.W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%.
(1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示)>
(2)用電子式表示X和W形成化合物的過(guò)程
(3)X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物的電子式
(4)X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
(5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式是 . 實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,溶于水能導(dǎo)電.由此判斷該化合物具有鍵(填離子或共價(jià))
(6)W的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化,試回答:
(1)寫出B的化學(xué)式_________________。
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_____________________________________。
(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________; 向G溶液加入A的離子方程式_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確) ( )
A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃燒熱)
B. NaOH(aq)+HI(aq)=NaI(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1(中和熱)
C. S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(燃燒熱)
D. 2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反應(yīng)熱)
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