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乙酸乙酯是重要的有機合成中間體,廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室用無水乙醇與乙酸制備乙酸乙酯的化學方程式如下:

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K          

(2)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學利用右圖所示裝置進行了以下四個實驗,實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度,實驗記錄如下:

實驗

編號

試管Ⅰ中的試劑

試管Ⅱ中試劑

測得有機層的厚度/cm

A

2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸

飽和碳酸鈉溶液

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸

1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是      mL和          mol/L。

②分析實驗       (填實驗編號)的數(shù)據,可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是                

③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率,但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低,可能的原因是                                                 

(1)(3分)

(2)① 6(2分)   6(2分)

② A、C(3分)

濃H2SO4可以吸收酯化反應中生成的水,降低了生成物的濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動。(3分)(劃線部分是得分要點,下同)(“降低了生成物的濃度”寫為“減少了水的量”或“從體系中移走水”也得分。)

③大量乙酸、乙醇未經反應就脫離反應體系;溫度過高發(fā)生其他反應。(3分)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

乙酸乙酯是重要的有機合成中間體,廣泛應用于化學工業(yè).實驗室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯.
(1)與教材采用的實驗裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是:
冷凝,防倒吸
冷凝,防倒吸

(2)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學利用圖所示裝置進行了以下4個實驗.實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min.實驗結束后充分振蕩小試管II再測有機層的厚度,實驗記錄如下:
實驗編號 試管Ⅰ中試劑 試管Ⅱ中試劑 測得有機層的厚度/cm
A 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol?L-1 濃硫酸   飽和Na2CO3溶液 5.0
B 3mL乙醇、2mL乙酸 0.1
C 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol?L-1 H2SO4 1.2
D 3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸 1.2
①實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應具有催化作用.實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是
6
6
mL和
6
6
mol?L-1
②分析實驗
A
A
(填實驗編號)的數(shù)據,可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率.
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率,但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低,可能的原因是
乙酸、乙醇都易揮發(fā),溫度過高可能使乙酸、乙醇大量揮發(fā)使產率降低,溫度過高可能發(fā)生副反應使產率降低
乙酸、乙醇都易揮發(fā),溫度過高可能使乙酸、乙醇大量揮發(fā)使產率降低,溫度過高可能發(fā)生副反應使產率降低

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網乙酸乙酯是重要的有機合成中間體,廣泛應用于化學工業(yè).實驗室利用圖的裝置制備乙酸乙酯.
(1)與教材采用的實驗裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是:
 

(2)為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗.實驗開始先用酒精燈
微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min.實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度,實驗記錄如下:
實驗編號 試管Ⅰ中試劑 試管Ⅱ中
試劑
有機層的
厚度/cm
A 2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL18mol?L-1 濃硫酸
  飽和Na2CO3
溶液
3.0
B 2mL乙醇、1mL乙酸 0.1
C 2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol?L-1H2SO4
   0.6
D 2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸 0.6
①實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應具有催化作用.實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是
 
mL和
 
mol?L-1
②分析實驗
 
(填實驗編號)的數(shù)據,可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率.
(3)若現(xiàn)有乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應得到80g乙酸乙酯,試計算該反應的產率為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(8分)

乙酸乙酯是重要的有機合成中間體,廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。

(1)與教材采用的實驗裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作

用是:                                                             。

(2)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管II再測有機層的厚度,實驗記錄如下:

實驗編號

試管Ⅰ中試劑

試管Ⅱ中試劑

測得有機層的厚度/cm

A

3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL18mol·L1 濃硫酸

  飽和Na2CO3溶液

5.0

B

3 mL乙醇、2 mL乙酸

0.1

C

3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L1 H2SO4

1.2

D

3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸

1.2

 

① 實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是__________mL和__________mol·L1 。

② 分析實驗                (填實驗編號)的數(shù)據,可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。

③ 加熱有利于提高乙酸乙酯的產率,但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低,可能的原因是                                                         。

 

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科目:高中化學 來源:2010年廣東省東莞市高二第二學期期末考試化學A卷 題型:實驗題

(10分)
乙酸乙酯是重要的有機合成中間體,廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室用乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯。為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學利用上圖所示裝置進行了以下四個實驗,實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度,實驗記錄如下:

實驗
編號
試管Ⅰ中的試劑
試管Ⅱ中試劑
測得有機層的厚度/cm
A
2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol·L-1濃硫酸
 
5.0
B
3mL乙醇、2mL乙酸
0.1
C
3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol·L-1硫酸
1.2
D
3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸
1.2
(1)試管Ⅱ中試劑的名稱為              ,其作用是                        
                               ,使用干燥管的目的是                 。
(2)分析比較實驗      (填實驗編號)的數(shù)據,可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是                 。
(3)實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是          mL和         mol·L-1

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科目:高中化學 來源:2010年廣州市執(zhí)信中學高二第二學期期末考試化學試題 題型:實驗題

乙酸乙酯是重要的有機合成中間體,廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室用無水乙醇與乙酸制備乙酸乙酯的化學方程式如下:
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K         。
(2)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學利用右圖所示裝置進行了以下四個實驗,實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度,實驗記錄如下:

實驗
編號
試管Ⅰ中的試劑
試管Ⅱ中試劑
測得有機層的厚度/cm
A
2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸
飽和碳酸鈉溶液
5.0
B
3mL乙醇、2mL乙酸
0.1
C
3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸
1.2
D
3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸
1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是     mL和         mol/L。
②分析實驗      (填實驗編號)的數(shù)據,可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是                。
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率,但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低,可能的原因是                                                 

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