已知﹕
化合物Ⅱ可由化合物Ⅰ制備，路線如下﹕
(1) 化合物Ⅲ的化學式為_________，l mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗_________mol O2。
(2) 寫出轉(zhuǎn)化Ⅳ→V的化學方程式________________________________。(注明條件)。
(3) 寫出轉(zhuǎn)化V→Ⅱ的化學方程式_______________________________(不要求注明條件)。
(4) 化合物Ⅲ有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體：___________。  
①遇FeCl3溶液顯紫色；       
②核磁共振氫譜有3種信號峰；  
③苯環(huán)上的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)。
(5) 化合物V和化合物Ⅵ在一定條件下按物質(zhì)的量m﹕n反應合成高分子化臺物Ⅶ，且原子轉(zhuǎn)化率為100％。高分子化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(1) C8H10O2；9.5 
(2) BrCH2CH＝CHCH2Br + 2NaOHHOCH2CH＝CHCH2OH
(3) HOCH2CH＝CHCH2OH + O2 OHCCH＝CHCHO + 2H2O 
(4)或或
(5)
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，已知①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成A，火焰為蒼白色；③A極易溶于水，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個B分子，B在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于B中，所得溶液具有漂白作用；⑥細鐵絲能在Z2（g）中劇烈燃燒，且產(chǎn)生棕褐色煙W．推斷：
（1）X、Y、Z三種元素的名稱X
氫
氫
，Y
氧
氧
，Z
氯
氯
；
（2）化合物的化學式B
H2O
H2O
，W
FeCl3
FeCl3
；
（3）寫出上述②④⑤⑥變化過程中的化學反應方程式：
②
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
，④
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
，⑤
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO
，⑥
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
．

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省南京市高三上學期期中考試化學試題 題型：實驗題

（18分）金屬鈦素有“太空金屬”、“海洋金屬”、“未來金屬”等美譽，我國有豐富的鈦礦資源。

（1）鈦冶煉的舊法是用金屬鈉熱還原四氯化鈦。

請回答下列問題：

①試推測，在金屬系列中，鈦屬于       （填“較活潑”或“較不活潑”）的金屬。金屬鈦耐腐蝕可能原因是            。

②TiC14 工業(yè)上是用過量焦炭、氯氣與TiO2在高溫下反應制得的，該反應的化學方程式為            。

（2）已知化合態(tài)的鈦：有+4價和+3價，其中+3價極易被氧化。有關(guān)氫氧化物開始沉淀的pH如表l

表l  有關(guān)氫氧化物開始沉淀的pH

氫氧化物

Ti(OH)4

Ti(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

pH

0.5

3.0

1.5

7.6

某地鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，含有少量雜質(zhì)Al2O3、SiO2，提純TiO2并得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）的工藝流程如圖l所示。

                                圖1  工藝流程圖

黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2+、Fe2+，寫出反應①主要的化學方程式：         ；加入Fe的目的是         ；步驟④生成Ti(OH)4的離子方程式：         。

（3）鈦冶煉的新法是電解法，圖2是一種電解制鈦的工藝（OS法）示意圖。CaC12/CaO共熔體為質(zhì)，在陰極，被還原的Ca進一步還原TiO2得到鈦，寫出陰極制得鈦的有關(guān)反應方程式         。

   （4）我國科學最新研發(fā)的技術(shù)——固體透氧膜提取金屬鈦（SOM）工藝（見圖3）：將鈦氧化物（鈦全看作Ti4+）礦熔于MCl—MF融鹽體系（M為Na、K、Ca等），以石墨為陰極，陽極為覆蓋氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層。固體透氧膜把陽極和熔融電解質(zhì)隔開，只有氧離子可以通過，電解過程中陰極通入H2，則陽極電極反應式為      。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

金屬鈦素有“太空金屬”、“海洋金屬”、“未來金屬”等美譽，我國有豐富的鈦礦資源。

（1）鈦冶煉的舊法是用金屬鈉熱還原四氯化鈦。

請回答下列問題：

①試推測，在金屬系列中，鈦屬于       （填“較活潑”或“較不活潑”）的金屬。金屬鈦耐腐蝕可能原因是            。

②TiC14 工業(yè)上是用過量焦炭、氯氣與TiO2在高溫下反應制得的，該反應的化學方程式為            。

（2）已知化合態(tài)的鈦：有+4價和+3價，其中+3價極易被氧化。有關(guān)氫氧化物開始沉淀的pH如表l

表l  有關(guān)氫氧化物開始沉淀的pH

氫氧化物

Ti(OH)4

Ti(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

pH

0.5

3.0

1.5

7.6

某地鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，含有少量雜質(zhì)Al2O3、SiO2，提純TiO2并得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）的工藝流程如圖l所示。

                                圖1  工藝流程圖

黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2+、Fe2+，寫出反應①主要的化學方程式：         ；加入Fe的目的是         ；步驟④生成Ti(OH)4的離子方程式：         。

（3）鈦冶煉的新法是電解法，圖2是一種電解制鈦的工藝（OS法）示意圖。CaC12/CaO共熔體為質(zhì)，在陰極，被還原的Ca進一步還原TiO2得到鈦，寫出陰極制得鈦的有關(guān)反應方程式         。

   （4）我國科學最新研發(fā)的技術(shù)——固體透氧膜提取金屬鈦（SOM）工藝（見圖3）：將鈦氧化物（鈦全看作Ti4+）礦熔于MCl—MF融鹽體系（M為Na、K、Ca等），以石墨為陰極，陽極為覆蓋氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層。固體透氧膜把陽極和熔融電解質(zhì)隔開，只有氧離子可以通過，電解過程中陰極通入H2，則陽極電極反應式為      。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（18分）金屬鈦素有“太空金屬”、“海洋金屬”、“未來金屬”等美譽，我國有豐富的鈦礦資源。

（1）鈦冶煉的舊法是用金屬鈉熱還原四氯化鈦。

請回答下列問題：

①試推測，在金屬系列中，鈦屬于      （填“較活潑”或“較不活潑”）的金屬。金屬鈦耐腐蝕可能原因是           。

②TiC14 工業(yè)上是用過量焦炭、氯氣與TiO2在高溫下反應制得的，該反應的化學方程式為            。

（2）已知化合態(tài)的鈦：有+4價和+3價，其中+3價極易被氧化。有關(guān)氫氧化物開始沉淀的pH如表l

表l  有關(guān)氫氧化物開始沉淀的pH

氫氧化物

Ti(OH)4

Ti(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

pH

0.5

3.0

1.5

7.6

某地鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，含有少量雜質(zhì)Al2O3、SiO2，提純TiO2并得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）的工藝流程如圖l所示。

                               圖1  工藝流程圖

黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2+、Fe2+，寫出反應①主要的化學方程式：        ；加入Fe的目的是        ；步驟④生成Ti(OH)4的離子方程式：         。

（3）鈦冶煉的新法是電解法，圖2是一種電解制鈦的工藝（OS法）示意圖。CaC12/CaO共熔體為質(zhì)，在陰極，被還原的Ca進一步還原TiO2得到鈦，寫出陰極制得鈦的有關(guān)反應方程式         。

   （4）我國科學最新研發(fā)的技術(shù)——固體透氧膜提取金屬鈦（SOM）工藝（見圖3）：將鈦氧化物（鈦全看作Ti4+）礦熔于MCl—MF融鹽體系（M為Na、K、Ca等），以石墨為陰極，陽極為覆蓋氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層。固體透氧膜把陽極和熔融電解質(zhì)隔開，只有氧離子可以通過，電解過程中陰極通入H2，則陽極電極反應式為     。

 

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省南京市金陵中學高三上學期期中考試化學試題 題型：實驗題

（18分）金屬鈦素有“太空金屬”、“海洋金屬”、“未來金屬”等美譽，我國有豐富的鈦礦資源。
（1）鈦冶煉的舊法是用金屬鈉熱還原四氯化鈦。
請回答下列問題：
①試推測，在金屬系列中，鈦屬于      （填“較活潑”或“較不活潑”）的金屬。金屬鈦耐腐蝕可能原因是           。
②TiC14 工業(yè)上是用過量焦炭、氯氣與TiO2在高溫下反應制得的，該反應的化學方程式為           。
（2）已知化合態(tài)的鈦：有+4價和+3價，其中+3價極易被氧化。有關(guān)氫氧化物開始沉淀的pH如表l
表l 有關(guān)氫氧化物開始沉淀的pH

氫氧化物
Ti(OH)4
Ti(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
pH
0.5
3.0
1.5
7.6
某地鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，含有少量雜質(zhì)Al2O3、SiO2，提純TiO2并得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）的工藝流程如圖l所示。

圖1 工藝流程圖
黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2+、Fe2+，寫出反應①主要的化學方程式：        ；加入Fe的目的是        ；步驟④生成Ti(OH)4的離子方程式：        。
（3）鈦冶煉的新法是電解法，圖2是一種電解制鈦的工藝（OS法）示意圖。CaC12/CaO共熔體為質(zhì)，在陰極，被還原的Ca進一步還原TiO2得到鈦，寫出陰極制得鈦的有關(guān)反應方程式        。

（4）我國科學最新研發(fā)的技術(shù)——固體透氧膜提取金屬鈦（SOM）工藝（見圖3）：將鈦氧化物（鈦全看作Ti4+）礦熔于MCl—MF融鹽體系（M為Na、K、Ca等），以石墨為陰極，陽極為覆蓋氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層。固體透氧膜把陽極和熔融電解質(zhì)隔開，只有氧離子可以通過，電解過程中陰極通入H2，則陽極電極反應式為     。

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