在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是
(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92． 4kJ·mol－1)
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1mol N2、3mol H2
2mol N2、6mol H2
2mol NH3
NH3的濃度( mol·L－1)
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1kJ
放出Q2kJ
吸收Q3kJ
體系壓強(Pa)
p1
p2
p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
 
A．2p1＝2p3＜p2              B．達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大
C．α2＋α3＜1               D．Q3+92．4 c1＝92．4
D

試題分析：根據(jù)等溫恒容條件，可知甲和丙達到平衡時屬于等效平衡狀態(tài)，乙相當于兩個相同的甲容器合并到一個容器中，壓強增大后平衡向正反應(yīng)方向移動，依次來判斷；A、甲丙屬于等效平衡，p1=p3 ，乙的用量是甲的兩倍，相當于加壓，平衡移動得到2p1＞p2 ，錯誤；B、達到平衡時，甲和丙中氨氣體積分數(shù)相等，乙容器在甲的平衡基礎(chǔ)上正向移動，氨氣體積分數(shù)增大，錯誤；C、甲和丙是等效平衡，則有α1＋α3="1" ，又乙容器正向移動，α2＞α1 ，則α2＋α3＞1 ，錯誤；D、根據(jù)甲和丙是等效平衡，可知Q1+Q3=92．4 ， 又Q1=92．4 c1kJ ，正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH＞0，已知1 373 K時K=0.263。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為               。
(2)溫度升高，化學平衡移動后，平衡常數(shù)K值       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)1 373 K時測得高爐中c(CO2)="0.025" mol/L，c(CO)="0.1" mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學平衡狀態(tài)     (填“是”或“否”)。此時，化學反應(yīng)速率v(正)    v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng): 平衡時測得A的濃度為0. 5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時A的濃度變?yōu)?. 3m ol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
A．B的轉(zhuǎn)化率降低
B．x+y<z
C．平衡向正反應(yīng)方向移動
D．C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，當改變其中一個條件X，Y隨X的變化，符合圖中曲線的是(   )
A．當X表示溫度時，Y表示平衡常數(shù)K
B．當X表示溫度時，Y表示CO的轉(zhuǎn)化率
C．當X表示N2的物質(zhì)的量時，Y表示NO的轉(zhuǎn)化率
D．當X表示NO的物質(zhì)的量時，Y表示平衡常數(shù)K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH="-41.8" kJ·mol-1,測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶6,下列說法正確的是(　　)
A．平衡常數(shù)K=
B．達到平衡后NO2與SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．SO3和NO的體積比保持不變可以證明達到平衡狀態(tài)
D．在反應(yīng)過程中可能存在c(NO2)=c(SO2)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡狀態(tài)： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是（　�。�
A．物質(zhì)Z的化學計量數(shù)a = 2
B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)
C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ﹤Ⅱ
D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在時達平衡：時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得溶器中C（g）的濃度隨時間變化如圖所示。有關(guān)說法正確的是
A．間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，均為0．25
B．時刻改變的條件是使用催化劑
C．時刻改變的條件是移去少量D
D．反應(yīng)方程式中x=2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是
A．向H2S水溶液中加入NaOH固體有利于S2－增多
B．鼓入過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3
C．高壓對合成氨有利
D．500 ℃左右比室溫更有利于氨的合成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如下表所示：
化學反應(yīng)
平衡
常數(shù)
溫度
973K
1173K
①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)
K2
2.38
1.67
③CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)
K3
?
?
完成下列填空：
（1）反應(yīng)①是           （選填“吸熱”，“放熱”）反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)①與②可以推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=                 （用K1、K2表示）。
（2）973K時，若反應(yīng)③在一個容積為2L的反應(yīng)容器內(nèi)2min時達到平衡，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2min內(nèi)v(CO2)=                          。若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將              移動（選填“向左”，“向右”，“不”），CO2的濃度將                   （選填“增大”，“減小”，“不變”）。使該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有                                    。
（3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是                ；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色________（選填“變深”，“變淺”，“不變”）。
（4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液．又會呈現(xiàn)紅色。請對上述實驗現(xiàn)象作出解釋                 。

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