為使Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的酸堿度分別為pH 7.7、pH 4.5、pH 6.6。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是(　　)

A．H2O2，ZnO　　　　　B．氨水

C．KMnO4，ZnCO3      D．NaOH溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


無(wú)水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無(wú)水氯化鋁的反應(yīng)為2Al2O3(s)＋6Cl2(g)4AlCl3(g)＋3O2(g)　ΔH>0。下列分析錯(cuò)誤的是(　　)

A．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

B．加入碳粉，平衡向右移動(dòng)，原因是碳與O2反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量

C．電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質(zhì)鋁

D．將AlCl3·6H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無(wú)水氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


要檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，正確的實(shí)驗(yàn)方法是

A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)

B．滴入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成

C．加入氫氧化鈉溶液共熱，然后，加入稀硝酸呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成

D．加入氫氧化鈉溶液共熱，冷卻后滴入硝酸銀溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2；N－、Z＋、W＋的半徑逐漸減��；化合物WN常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：_________________________________________。

(2)下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：_________________。

(3)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比均為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為_(kāi)_______，B的電子式是________。

(4)XY2與H2O反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C是所學(xué)過(guò)的三種單質(zhì)，A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖9­1所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C→E＋F且常溫下只有B為氣態(tài)，則A、B、C分別為(　　)

A．Fe、Cl2、Cu  B．Fe、Cl2、H2

C．Cu、Cl2、Fe  D．Fe、Cl2、Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

圖9­5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加____________，該過(guò)程的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________。

(2)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、________________________________________________________________________、

灼燒、________、稱量。

(5)若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A～G是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是(填對(duì)應(yīng)字母)________；

(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有(填數(shù)字) ________種；

(3)一鹵代物種類最多的是(填對(duì)應(yīng)的字母) ________；

(4)寫出C發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

(5)寫出G合成烈性炸藥(TNT)的化學(xué)方程式________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為   ， 在不同的溫度下該反應(yīng)的平

    衡常數(shù)如下表：

t ℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

 A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

 B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

 C．若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．若平衡濃度符合關(guān)系式，則此時(shí)的溫度為1 000 ℃

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