Question

實(shí)驗(yàn)室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于測(cè)定某鹽酸樣品的濃度．
（1）下列儀器中，配制NaOH溶液時(shí)必須用到的是（填寫(xiě)序號(hào)）

②④⑤⑥⑦

．
①100mL量筒  ②燒杯  ③100mL容量瓶  ④250mL容量瓶  ⑤天平  ⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒
（2）需要稱量NaOH固體的質(zhì)量是

10.0g

．
（3）出現(xiàn)下列操作時(shí)，將使所配制的溶液濃度偏低的是

AB

．
A．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，部分溶液濺出瓶外
B．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時(shí)仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點(diǎn)
（4）量取25mL待測(cè)鹽酸，當(dāng)加入20mL 1.0mol/L的NaOH溶液時(shí)，恰好完全中和，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

0.8mol/L

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（2）先根據(jù)溶液的體積選取容量瓶的規(guī)格，再根據(jù)m=cVM求出溶質(zhì)的質(zhì)量，最后根據(jù)天平的精確度確定稱量的質(zhì)量；
（3）根據(jù)c=

n

V

分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
（4）根據(jù)反應(yīng)的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O計(jì)算．

解答：解：（1）配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般天平稱量固體，把氯化鈉倒入燒杯進(jìn)行溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶，故答案為：②④⑤⑥⑦；
（2）因容量瓶的規(guī)格沒(méi)有200mL，所以只能選取250mL的容量瓶，NaOH固體的質(zhì)量m=nM=CVM=1.0mol?L^-1×0.25L×40g/mol=10.0g，稱量NaOH固體的質(zhì)量是10.0g，故答案為：10.0g；
（3）A．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，部分溶液濺出瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A正確； 
B．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B正確； 
C．定容時(shí)仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點(diǎn)，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏高，故C錯(cuò)誤；
故選：AB；
（4）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
     1             1
1.0mol/L×20mL   c（HCl）×25mL
c（HCl）=0.8mol/L，
故答案為：0.8mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了溶液的配制、化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵清楚溶液配制的原理，通過(guò)c=

n

V

可以進(jìn)行誤差分析．