下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中,不正確的是(  )
A、用紙層析法分離Cu2+和Fe3+,濾紙上端呈棕黃色,說明Fe3+在有機(jī)溶劑中的溶解能力較Cu2+
B、當(dāng)吸入氯氣等有毒氣體,可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒;氨氣和溴中毒時要立即進(jìn)行人工呼吸
C、易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑需分開放置,并遠(yuǎn)離火源;金屬著火時,可用細(xì)沙覆蓋火
D、在適量氯化鈷的乙醇溶液中,逐滴加入水至溶液恰好呈粉紅色,加熱該溶液,結(jié)果依次呈現(xiàn)紫色、藍(lán)紫色、藍(lán)色的變化
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價
專題:實(shí)驗(yàn)評價題
分析:A.用紙層析法分離Cu2+和Fe3+,濾紙上端呈棕黃色是因?yàn)殂~離子和鐵離子在濾紙上的移動速度不同;
B.人體吸入氯氣、氯化氫氣體時,可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣起麻醉作用;氨氣、溴中毒休克時要吸氧;
C.易燃、易爆藥品在一定溫度和氧氣充足時,會發(fā)生爆炸;
D.存在平衡:CoCl42-(藍(lán)色)?Co2+(粉紅色)+4Cl-,反應(yīng)為放熱反應(yīng),加熱平衡逆向移動.
解答: 解:A.用紙層析法分離Cu2+和Fe3+,濾紙上端呈棕黃色是因?yàn)殂~離子和鐵離子在濾紙上的移動速度不同,銅離子比鐵離子重,在下層,上層是鐵離子,說明Fe3+在有機(jī)溶劑中的溶解能力較Cu2+小,故A正確;
B.人體吸入氯氣、氯化氫氣體時,可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣起麻醉作用來解毒;氨氣、溴中毒休克時,呼吸困難,應(yīng)吸氧,不能人工呼吸,故B錯誤;
C.強(qiáng)氧化劑為可燃物發(fā)生氧化反應(yīng)的氧化劑,在有火源的地方可燃物達(dá)到著火點(diǎn)就可以燃燒,所以易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源,金屬著火可用細(xì)沙覆蓋滅火,故C正確;
D.存在平衡:CoCl42-(藍(lán)色)?Co2+(粉紅色)+4Cl-,反應(yīng)為放熱反應(yīng),加熱平衡逆向移動,則加熱該溶液,結(jié)果依次呈現(xiàn)紫色、藍(lán)紫色、藍(lán)色的變化,故D正確.
故選B.
點(diǎn)評:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價,為高頻考點(diǎn),涉及物質(zhì)分離與提純、危險處理、物質(zhì)的保存、性質(zhì)等,側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查,注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評價性分析,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( �。�
A、AgCl水溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)
B、AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱,所以AgCl為弱電解質(zhì)
C、溫度一定時,當(dāng)AgCl水溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時,此溶液為AgCl的飽和溶液
D、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,c(Cl-)增大,Ksp值變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有FeSO4、Fe2(SO43、CuSO4的混合溶液600mL,其中c(SO42-)=0.1mol?L-1,在混合液中投入一些鋅粉,反應(yīng)后得到一些固體沉淀,經(jīng)測定沉淀中含有Cu、Fe,但不含Zn,溶液中還有0.01molFe2+.據(jù)此可知投入的鋅粉質(zhì)量是( �。�
A、13gB、9.75g
C、6.5gD、3.25g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

長征二號火箭巨大的推力來源于一個氧化還原反應(yīng),反應(yīng)時偏二甲肼(C2H8N2)做燃料,N2O4做氧化劑,生成三種氣體物質(zhì).
(1)完成并配平該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
C2H8N2+
 
N2O4=
 
N2↑+
 
CO2↑+
 

(2)火箭發(fā)射前低溫加注的液態(tài)氧化劑N2O4是一種強(qiáng)酸性劇毒物質(zhì),常溫下,純凈的N2O4是無色氣體,可溶于水,且與水反應(yīng)生成兩種含氧酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
 
,
對上述反應(yīng)中的各種物質(zhì),下列說法正確的是
 

A.N2O4只做氧化劑         B.產(chǎn)物中兩種酸都是強(qiáng)酸
C.反應(yīng)中水只做溶劑       D.N2O4泄漏后可產(chǎn)生紅棕色氣體
(3)通過儀器分析燃燒劑偏二甲肼分子,得知其分子結(jié)構(gòu)情況如下表:
分子中所有的化學(xué)鍵峰面積之比
紅外光譜N-N
N-C
N-H
C-H
/
核磁共振氫譜/3:1
符合上表結(jié)構(gòu)及數(shù)據(jù)要求的同分異構(gòu)體共有
 
種,已知偏二甲肼的結(jié)構(gòu)中有一個氮原子上沒有連接氫原子,則偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鎂鋁合金3g與100mL5mol/L鹽酸完全反應(yīng),生成3.36L(標(biāo)況)氫氣,試計(jì)算在反應(yīng)后溶液應(yīng)加入多少毫升5mol/L的NaOH溶液才能得到純凈的氫氧化鎂沉淀?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)通過化學(xué)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2下探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)并完成了如表所示的探究實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中,伸入帶火星的木條有少量氣泡產(chǎn)生,木條不復(fù)燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣,但是反應(yīng)較慢.
實(shí)驗(yàn)二二氧化錳能加快過氧化氫的分解
(1)你認(rèn)為“實(shí)驗(yàn)二”的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)為
 
,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為
 

(2)該同學(xué)想進(jìn)一步證明二氧化錳在反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑中只充當(dāng)催化劑,又補(bǔ)充設(shè)計(jì)了兩個方面的探究實(shí)驗(yàn):第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱量,其目的是
 
;第二方面的實(shí)驗(yàn)利用“實(shí)驗(yàn)二”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實(shí)驗(yàn).接下來的實(shí)驗(yàn)操作是
 
,現(xiàn)象是
 
,結(jié)論為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H+和OH-):Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-.取200mL該溶液,分為等體積的兩份分別做下列實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL.實(shí)驗(yàn)2:第二份先加入足量的鹽酸,無現(xiàn)象,再加入足量的BaCl2溶液,得固體2.33g.下列說法正確的是( �。�
A、該溶液中一定含有Na+,且c(Na+)≥0.1 mol?L-1
B、該溶液中可能含有Na+
C、該溶液中一定不含NO3-
D、該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

100mL某無色溶液由H+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、Cl-等離子中的幾種混合組成(不考慮水電離出的離子),向溶液中逐滴加0.5mol/L氫氧化鈉溶液直到過量,產(chǎn)生沉淀的情況如圖所示.
(1)BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
;
(2)溶液中肯定存在的三中陽離子是
 
,其物質(zhì)的量濃度之比為
 
;
(3)肯定不存在的離子是
 
;
(4)可能存在的離子是
 
,為進(jìn)一不確定它是否存在,需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
 
;
(5)如果溶液中只有三中陽離子,且在B點(diǎn)時,消耗氫氧化鈉溶液體積VNaOH=600mL,有人說據(jù)此可推斷原來溶液中陰離子濃度,你認(rèn)為此說法是否正確?如果正確,求陰離子濃度.如果不正確,說明理由.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一支規(guī)格為AmL的酸式滴定管,其尖咀部分充滿液體時,液面在mmL刻度處,當(dāng)液面降低到nmL刻度處時,下列判斷正確的是( �。�
A、流出的流體的體積是(m-n)mL
B、流出的液體的體積是(n-m)mL
C、滴定管內(nèi)剩余的液體的體積是(A-n)mL
D、滴定管內(nèi)剩余的液體的體積大于(A-n)mL

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