研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題。
（1）CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器
中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡時CO
的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示：
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于________反應(yīng)；（填“吸熱”或
“放熱”）。
②在0.1Mpa 、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時容
器體積為開始容器體積的_________倍。（結(jié)果保留兩位小數(shù)點）
③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO，8molH2，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”，“不變”或“減小”）， 平衡常數(shù)K_______（填“增大”，“不變”或“減小”）。
（2）在反應(yīng)(Ⅰ)中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：
CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1
CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1
則CH4和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為： 。
（3）在反應(yīng)(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則該燃料電池放電時：負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知化合物A、B、C、D，其中B的焰色反應(yīng)為紫色，而A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸鋁溶液會先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失。
（1）試推斷化學(xué)式A：________、B：________、C：_________、D：_________、
（2）寫離子方程式：①A→C
②過量B的溶液滴加到硫酸鋁溶液中：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1．0 mol·L－1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN−、SO42−
B．pH＝0的溶液：Al3+、Ag (NH3)2+、Cl−、SO42−
C．c(H+)/c(OH−)＝10−10的溶液：K+、Ba2+、NO3−、Cl−
D．c( ClO− )＝1．0 mol·L−1的溶液：Na+、SO32−、S2−、SO42−
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。
（1）Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收環(huán)境中的水分，需要對其進(jìn)行定量分析。具體步驟如下圖所示：
①加入試劑a后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
②操作b為 ，操作c為 。
③Al(NO3)3待測液中，c (Al3+) = mol·L-1（用m、v表示）。
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：
①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在 范圍內(nèi)（填字母序號）。
| 物質(zhì) | Na | S | Al2O3 |
| 熔點/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
| 沸點/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
a.100℃以下 b.100℃～300℃ c. 300℃～350℃ d. 350℃～2050℃
②放電時，電極A為 極。
③放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向為 （填“從A到B”或“從B到A”）。
④充電時，總反應(yīng)為Na2Sx === 2Na + xS（3<x<5），則陽極的電極反應(yīng)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
25℃時，將V1 ml 0.1 mol /L NaOH溶液和V2 ml 0.1 mol /L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，則該混合溶液中有關(guān)粒子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是
A．c (Na+)= c (CH3COO-)+c (CH3COOH) B．c (Na+)＞c (CH3COO-)
C．c (Na+) + c (H+)＝c (CH3COO-) D．c (Na+)＝c (CH3COO-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．加入鋁產(chǎn)生H2的溶液：NO3－、NH4＋、Ba2＋、Cl－、Na＋
B．使酚酞變紅的色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．0．1 mol／L的FeCl3溶液：Ba2＋、NO3－、Na＋、Cu2＋、I－
D．0．1 mol／L的NH4Cl溶液：K＋、Na＋、HCO3－、SO42－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
有機化合物分子中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)是取代反應(yīng)。下列過程與取代反應(yīng)有關(guān)的是( )
A．苯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺
B．乙烯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺
C．乙烯與高錳酸鉀溶液褪色
D．甲烷與氯氣在一定條件生成四氯化碳
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，會導(dǎo)致待測堿液的濃度偏低的操作是( )
①酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 ②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗 ③配制堿液時，稱量的固體吸潮 ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液 ⑤滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外
A．①③④ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③
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