Question

【題目】化學能與電能可相互轉化，根據下圖回答問題。

（1）若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質析出的是甲裝置中的______棒，乙裝置中的____________棒。（填“鐵”或“碳”）

②乙裝置中陽極上發(fā)生的電極反應式為________________________。

（2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：

①甲裝置中碳棒上電極反應屬于_________________（填“氧化反應”或“還原反應”）。

②乙裝置中反應的化學方程式為 __________________。

③若乙裝置轉移0.1mole－后停止實驗，且溶液體積為1L，則溶液混勻后的c(OH-)=_____。（不考慮所生成氣體在溶液中的溶解）

Answer 1

【答案】碳 鐵 4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e- = O2↑+ 4H+ 還原反應 2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH 0.1mol/L

【解析】

(1)甲為原電池，Fe為負極，乙為電解池，Fe為陰極，據此分析判斷；②乙中陽極上氫氧根離子放電，據此分析書寫電極反應式；

(2)①甲中碳為正極；②電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣；③根據②的反應方程式分析解答。

(1)①甲為原電池，Fe為負極，總反應為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，所以碳電極上生成紅色物質Cu，乙為電解池，Fe為陰極，銅離子得到電子生成Cu，故答案為：碳；鐵；

②乙中陽極上氫氧根離子放電，電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e- = O2↑+ 4H+，故答案為：4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e- = O2↑+ 4H+；

(2)①甲中碳為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，故答案為：還原反應；

②電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，反應的化學方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

③根據2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑知，c(OH-)=×2=0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L。