【題目】如圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此推斷錯(cuò)誤的是

A. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. A、B一定都是氣體

C. D一定不是氣體

D. C可能是氣體

【答案】B

【解析】根據(jù)圖像，降低溫度平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；根據(jù)圖像，加壓后平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)前氣體系數(shù)和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)和，所以A、B中至少有一種是氣體，故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖像，加壓后平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)前氣體系數(shù)和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)和，若D是氣體，則不可能反應(yīng)前氣體系數(shù)和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)和，故C正確；根據(jù)圖像，加壓后平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)前氣體系數(shù)和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)和，若A、B、C都是氣體，D是非氣體，則反應(yīng)前氣體系數(shù)和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)和，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說(shuō)法正確的是( )

A. Sm與Sm的質(zhì)量數(shù)相同

B. Sm與Sm互為同位素

C. Sm與Sm是同一種核素

D. Sm與Sm核外電子數(shù)和中子數(shù)都為62

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在烴的分子結(jié)構(gòu)中，若每減少2個(gè)氫原子，則相當(dāng)于碳碳間增加1對(duì)共用電子。分子式為CnH2n+2的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為_________，分子式為CnH2n-6的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為________；

（2）相對(duì)分子質(zhì)量為128的烴的分子式為_______________、_______________等；

（3）已知碳原子數(shù)小于或等于6的單烯烴與HBr反應(yīng)，加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合此條件的單烯烴有______種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

甲 乙 丙 丁

A. 圖甲表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時(shí)pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOH＞NOH

B. 圖乙表示常溫下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線(xiàn)

C. 圖丙表示反應(yīng)CH4(g)＋H2O (g)CO(g)＋3H 2(g)的能量變化，使用催化劑可改變Eb﹣Ea的值

D. 圖丁表示反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時(shí)，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中分子間存在大量氫鍵的是（ ）

A.CH3CH2OH（l）B.CH3—O—CH3（l）C.C2H6（g）D.NH3（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.Na2O2為堿性氧化物B.“超級(jí)鋼”屬于合金

C.食鹽水屬于分散系D.NaHSO4屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將5.6 g鐵粉投入足量的100 mL 2 mol·L－1稀硫酸中，2 min時(shí)鐵粉剛好完全溶解。下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率表示正確的是(　　)

A. 鐵的反應(yīng)速率＝0.5 mol·L－1·min－1

B. 硫酸的反應(yīng)速率＝0.25 mol·L－1·min－1

C. 硫酸亞鐵的生成速率＝0.5 mol·L－1·min－1

D. 氫氣的反應(yīng)速率＝0.5 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表:

弱電解質(zhì)

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25 ℃)

Ka=1.8×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 結(jié)合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-

B. 2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-

C. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D. 25 ℃時(shí)，反應(yīng)HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化學(xué)平衡常數(shù)3.67×105

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)恒溫的固定容積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)

①體系的溫度不再改變 ②氣體總質(zhì)量不再改變

③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥混合氣體密度不再改變

A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①②④⑥ D. ①③④⑥

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