Question

原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子X^m+、Y^n-，它們的核外電子排布相同．
據(jù)此可推知：X和Y所屬周期之差為

 

，X和Y的核電荷數(shù)之差為

 

，（用m、n的代數(shù)式表示下同），Y和X的族序數(shù)之差為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,原子核外電子排布

專題：

分析：X和Y是原子序數(shù)大于4的主族元素，X^m+和Y^n-兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則二者核外電子數(shù)相等，X處于Y的下一周期，設(shè)X、Y的原子序數(shù)分別為a、b，則a-m=b+n，且X為金屬元素，Y為非金屬元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答： 解：X和Y是原子序數(shù)大于4的主族元素，X^m+和Y^n-兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則二者核外電子數(shù)相等，X處于Y的下一周期，X和Y所屬周期之差為1；
設(shè)X、Y的原子序數(shù)分別為a、b，則a-m=b+n，即a-b=m+n；
X的族序數(shù)為m，Y的族序數(shù)為8-n，故二者族序數(shù)之差為8-n-m，
故答案為：1；m+n；8-n-m．

點(diǎn)評(píng)：本題考查周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)離子電子層結(jié)構(gòu)相同確定元素在周期表中的相對(duì)位置是解題關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握，題目難度不大．