下列各組有機(jī)物中,只需加入溴水就能一一鑒別的是(    )

A.己烯、苯、四氯化碳           B.苯、己炔、己烯

C.己烷、苯、環(huán)己烷             D.甲苯、己烷、己烯

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將純水加熱到較高溫度,下列敘述正確的是

A.水的離子積變小,pH變大,呈堿性    B.水的離子積變大,pH變小,呈中性

C.水的離子積變大,pH變小,呈堿性    D.水的離子積不變,pH不變,呈中性

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下列說法中,正確的是(    )

A.25℃時,1L pH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質(zhì)量的鎂粉

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2)將增大

C.V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合,若混合液顯中性,則V1≤V2

D.在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中,加入少量NaOH固體,Na+和CO32-離子濃度均增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在常溫下,0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽酸滴定,其滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系,下列有關(guān)說法正確的是(     )

A.a(chǎn)點:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)

B.b點:5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C.c點:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D.d點:c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下

                                                             

(注:除去水蒸氣后的水煤氣含55~59%的H2,15~18%的CO,11~13%的CO2,少量的H2S、CH4,除去H2S后,可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù),將CH4轉(zhuǎn)化成CO,得到CO、CO2和H2的混合氣體,是理想的合成甲醇原料氣,即可進(jìn)行甲醇合成)

(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                      ;

②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是                      。

A.加入C(s)    

B.加入H2O(g)    

C.升高溫度    

D.增大壓強(qiáng)

(2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO,工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù),其反應(yīng)原理為:

CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g)  H=-519KJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑,分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實驗(其他條件相同)

① X在T1℃時催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;

② Y在T2℃時催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;

③ Z在T3℃時催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;

已知:T1>T2>T3,根據(jù)上述信息,你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是      (填“X”或“Y”或“Z”),選擇的理由是                                          。

(3)合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,進(jìn)行甲醇合成,主要反應(yīng)是:2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)  H1

已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  △H=—283 kJ·mol—1

      CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)  △H=—725kJ·mol—1

H2O(l)= H2(g)+ 1/2O2(g)   △H=+285.8 kJ·mol—1

①上述反應(yīng)中H1=             kJ·mol—1

②T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中加入CO、H2,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/(mol·L1

0.2

0.1

0.4

比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小:v         v (填“>”、“<”或“=”)。

③若加入等物質(zhì)的量的CO、H2,在T5℃反應(yīng),10 min后達(dá)到平衡,此時c(H2)=0.4 mol·L1, c(CO)=0.7 mol·L1、則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) =               mol·(L·min)1。

(4)生產(chǎn)過程中,合成氣要進(jìn)行循環(huán),其目的是                                   。

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下列離子方程式正確的是(    )

A.向鹽酸中滴加氨水:H++OH=H2O

B.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.銅溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3=3Cu2+2NO↑+4H2O

D.Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O32+2Cl2+3H2O=2SO32+4Cl+6H

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實驗室可以通過乙醇分子內(nèi)的脫水反應(yīng)制乙烯,反應(yīng)方程式如下:

下列醇類物質(zhì)中也能發(fā)生類似的脫水反應(yīng)生成烯烴的是(   )

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將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合,平均分成4份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是(  )

A.3 mol·L-1HCl                     B.4 mol·L-1HNO3

C.8 mol·L-1NaOH                    D.18 mol·L-1H2SO4

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研究表明:多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等,體內(nèi)含有+5價砷(As)元素,但它對人體是無毒的,砒霜的成分是As2O3,屬劇毒物質(zhì),專家忠告:吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜,否則容易中毒,并給出了一個公式:大量海鮮+大量維生素C=砒霜.下面有關(guān)解釋不正確的是( 。

   A. 維生素C能將+5價砷氧化成As2O3

   B. 維生素C具有還原性

   C. 致人中毒過程中+5價砷發(fā)生還原反應(yīng)

   D. 青菜中含有維生素C

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