D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、角形(V形)、直線形�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Y的最高價氧化物的化學式為       。
(2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是       ，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：       、       、       。
(3)D和Y形成的化合物分子的空間構(gòu)型為       。
(4)D和X形成的化合物的化學鍵類型是       ，其晶體類型是      。
(5)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：            。

(1)SO3
(2)Cl HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任寫3種即可)
(3)直線形
(4)共價鍵 原子晶體
(5)D的最高價氧化物是CO2，X的最高價氧化物是SiO2，前者比后者的熔點低。因為前者為分子晶體，由分子間作用力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價鍵結(jié)合，共價鍵強度大于分子間作用力。

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖       
（2）氯元素的原子在反應中易    （填“得”或“失”）    個電子，表現(xiàn)出    性。
（3）氯元素的最高化合價為         ，最低化合價為         。
（4）氯元素的非金屬性         （填“強”或“弱”）于硫元素的非金屬性。
（5）寫出氯元素、硫元素最高價氧化物對應水合物的化學式并比較酸性強弱         。
（6）請寫出下列物質(zhì)的電子式。NaCl           H2O            CO2       N2        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：
（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是          （填序號）；
（2）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為             ，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式                   ；
（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學鍵類型有                          ；
（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：   ＞   （用化學式表示）
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                     。
（6）元素④和③形成的化合物屬于      化合物，用電子式表示其形成過程                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有A、B、C、D四種元素,A和B兩種元素的原子各有兩個電子層;C、D兩元素的原子各有三個電子層。A和B能化合生成無色無味的氣體AB2,C和D能化合生成C2D,B和D是同族元素,B離子和C離子核外電子數(shù)相同。
(1)這四種元素分別是:A　　　　　,B　　　　　,C　　　　　,D　　　　　。 
(2)用電子式表示C和D形成化合物的過程:　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，M是短周期原子半徑最大的元素，N是地殼中含量最高的金屬元素。
用化學用語回答下列問題：
（1） M在元素周期表中的位置為               ；六種元素的原子半徑從大到小的順序是                    
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A, A的電子式為           ，Y、L兩元素按原子數(shù)目比l∶2構(gòu)成分子B，B中所含的化學鍵類型為          。
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，已知非金屬性：34Se<L。請結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因                 。
（4）用Y、L、M構(gòu)成的正鹽溶液可以清除油污，請結(jié)合離子方程式以及必要的文字解釋原因                                   。
（5）用石墨作電極，NCl3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出電解熔融Q制取N的電極方程式：陽極：         ；陰極：            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

I．下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
II．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價與最低價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。
（1）X元素位于元素周期表第      周期，第       族；
N元素位于元素周期表第      周期，第       族。
（2）請寫出下列反應的離子方程式：
N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應：                                                  
（3）Y與Z相比，非金屬性較強元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            ，可以證明該結(jié)論的實驗是（用離子方程式表示）                                                  
（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：                        

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       。
(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，試回答：
①當x－y＝10時，該粒子為       (填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。
②當y＝8時，粒子可能為(填名稱)        、       、       、       、       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

光伏并網(wǎng)發(fā)電并使用半導體（LED）照明可以節(jié)約大量能源。已知發(fā)出白光的LED是由氮化鎵（GaN）芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的，如圖所示。

（1）砷與氮位于同主族，砷化鎵也是半導體材料，它的化學式為________。
（2）用簡單氧化物形式表示YAG的組成：________。
（3）下列有關光伏并網(wǎng)發(fā)電的敘述正確的是________（填序號）。
①LED是新型無機高分子材料
②電流從a流向b
③光伏電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能
④圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極
⑤如果工業(yè)上用光伏電池并網(wǎng)發(fā)電精煉粗銅，a極連接精銅電極

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為
試回答：
①當x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。
②當y＝8時，粒子可能為(填名稱)________、________、________、________、________。
③寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式__________________________。

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