取兩份質(zhì)量相等的有機(jī)物M，一份與Na2CO3溶液反應(yīng)最多放出氣體V1升，另一份與足量的鈉反應(yīng)放出氣體V2升，；若同溫同壓下V2＞V1＞0，則M可能是（ ）

A． B．HO（CH2）2CHO

C． HOOC﹣COOH D． CH3COOH

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南中學(xué)高三高考模擬八化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某工廠的廢渣中含NaCl、Mg ( OH) 2、CaCO3、BaCO3等，為實(shí)現(xiàn)變廢為寶,設(shè)計(jì)了以下工藝流程制備七水硫酸鎂。

在廢渣中加入過量的稀硫酸，控制 pH為5.0，溫度在52℃左右，用攪拌器持續(xù)攪拌。

（1）攪拌的作用是為使反應(yīng)充分進(jìn)行，其化學(xué)原理為_____________________________；

（2）經(jīng)過分析，過濾所得濾液中含有的離子的主要為 Na+、Mg2+、H+、SO42-、Cl-，為了除去H+，最好加入適量的_____________________________ (填化學(xué)式)。

（3）蒸發(fā)濃縮器的溶液中主要含有氯化鈉和硫酸鎂，通入高溫水蒸汽并控制溫度在100 ~ 110℃，蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，此時(shí)析出的晶體主要是氯化鈉，說明此溫度下硫酸鎂的溶解度比氯化鈉____________ (“大”或“小”)。 結(jié)晶槽中硫酸鎂結(jié)晶的方法為_______________。

（5）為了檢驗(yàn)所得 MgSO4·7H2O 是否純凈，具體的操作為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三5月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A．該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10－5

B．相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

C．溶液中水的電離程度：a＝c＞b

D．當(dāng)時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省沙市高三下高考第一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各溶液中，離子可能大量共存的是

A．無色的堿性溶液中：CrO42﹣、K+、Na+、SO42﹣

B．含有大量ClO﹣的溶液中：K+、H+、I﹣、SO42

C．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江雙鴨山一中高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

金銀花是治療和預(yù)防甲型H1N1的常見中草藥，有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結(jié)構(gòu)式見圖，下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是（ ）

A．分子式為C16H18O9

B．含有羧基、羥基、酯基等含氧官能團(tuán)

C．1mol綠原酸最多與5mol H2加成

D．1mol綠原酸最多與4mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江雙鴨山一中高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mo該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,該羧酸的分子子式為( )

A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C16H22O5 D．C16H20O5

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江雙鴨山一中高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能說明苯環(huán)對羥基有影響，使羥基變得活潑的事實(shí)是（ ）

A．苯酚能和溴水迅速反應(yīng) B．苯酚具有極弱酸性

C．室溫時(shí)苯酚不易溶解于水 D．液態(tài)苯酚能與鈉反應(yīng)放出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江牡丹江一中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為( )

A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氨是重要的化工原料，用途廣泛。

（1）合成氨工廠常用醋酸二氨合銅（由[Cu(NH3)2]+ 和CH3COO－構(gòu)成）溶液吸收對氨合成催化劑（鐵粉）有毒害的CO氣體。

①醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是  。（填元素符號）

②醋酸二氨合銅所含元素的單質(zhì)，所屬的晶體類型有  （填序號）。

a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體

③第4周期中，基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子未成對電子數(shù)目相同的元素有 種（不包括Cu）。

④銅單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞如圖。如果Cu的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則此種Cu單質(zhì)的密度表達(dá)式為 g/cm3。（相對原子質(zhì)量Cu：64）

（2）BF3氣體與NH3相遇立即生成一種白色晶體：BF3 + NH3＝F3B—NH3。寫出兩種與BF3具有相同空間構(gòu)型的陰離子 、 。

（3）NH3可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥。某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)。該物質(zhì)在水溶液中以SO42－和N4H44+兩種正四面體構(gòu)型的離子存在。N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子。畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)（標(biāo)明其中的配位鍵）  。

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