Question

【題目】下列敘述正確的是:

A. 乙烷中混有乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液來除去

B. 在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

C. 已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g） △H＜0，該反應在任何溫度下均可自發(fā)進行

D. 室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和KCl溶液中滴加AgNO3溶液，最先生成Ag2CrO4沉淀

Answer 1

【答案】B

【解析】A．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應用溴水除雜，故A錯誤；B．鋅比鐵活潑，可被氧化，作原電池的負極，鐵被保護，故B正確；C．該反應△H＜0，△S＜0，代入反應能否自發(fā)進行的判據(jù)：△G=△H-T△S，當反應在低度下△G＜0能自發(fā)進行，高溫下△G＞0不能自發(fā)進行，故C錯誤；D．設Na2CrO4和KCl溶液的濃度均為１mol／Ｌ，則生成Ag2CrO4沉淀所需要Ag＋濃度為＝3.0×10-6mol／Ｌ，生成AgCl沉淀所需要Ag＋濃度為Ksp（AgCl）÷１mol／Ｌ=1.8×10-10mol／Ｌ，則最先生成的是AgCl沉淀，故D錯誤；答案為B。