Question

7．現(xiàn)有100mL Na₂CO₃、Na₂S0₄的混合溶液，分為兩等份，一份加入足量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體全部被澄清石灰水吸收，得到0.50g白色沉淀，另一份加入足量的鹽酸酸化的BaCl₂溶液，得到白色沉淀2.33g，試求：
（1）原混合溶液中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；
（2）原混合溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 （1）生成0.50g白色沉淀為碳酸鈣，根據(jù)碳原子守恒計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量；加入足量的鹽酸酸化的BaCl₂溶液后生成的2.33g沉淀為硫酸鋇，根據(jù)硫原子守恒計(jì)算出硫酸鈉的物質(zhì)的量，每份溶液的體積為50mL，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出碳酸鈉、硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)碳酸鈉、硫酸鈉的濃度及鈉離子守恒計(jì)算出原混合液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度．
涉及離子反應(yīng)有Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓、BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

解答 解：（1）一份加入足量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體全部被澄清石灰水吸收得到0.50g白色沉淀為碳酸鈣，碳酸鈣的物質(zhì)的量為：$\frac{0.50g}{100g/mol}$=0.005mol，根據(jù)碳原子守恒可知每份溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.005mol，其濃度為：c（Na₂CO₃）=$\frac{0.005mol}{0.05L}$=0.1mol/L；
另一份加入足量的鹽酸酸化的BaCl₂溶液，得到白色沉淀2.33g為硫酸鋇，生成的硫酸鋇的物質(zhì)的量為：$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，根據(jù)硫酸根離子守恒可知每份溶液中含有硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，硫酸鈉的濃度為：c（Na₂S0₄）=$\frac{0.01mol}{0.05L}$0.2mol/L，
答：原混合溶液中碳酸鈉的濃度為0.1mol/L，硫酸鈉的濃度為0.2mol/L；
（2）溶液具有均一性，根據(jù)鈉離子守恒可知原混合液中鈉離子濃度為：c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）+2c（Na₂S0₄）=0.1mol/L×2+0.2mol/L×2=0.6mol/L，
答：原混合液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意根據(jù)守恒思想在化學(xué)計(jì)算中應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．