【題目】下列物質中，沒有順反異構體的是( )

A. 2-丁烯 B. 1，2-二氯乙烯 C. 2-甲基-2-丁烯 D. 2-氯-2-丁烯

【答案】C

【解析】根據(jù)存在順反異構體的條件：分子中至少有一個鍵不能自由旋轉（否則將變成另外一種分子）；雙鍵上同一碳上不能有相同的基團；則A．2-丁烯雙鍵上同一碳上連接不相同的基團：甲基和氫原子，存在順反異構，A錯誤；B．1，2-二氯乙烯雙鍵上同一碳上連接不相同的基團：氯原子和氫原子，存在順反異構，B錯誤；C．2-甲基-2-丁烯中兩個甲基連在同一個雙鍵碳上，不存在順反異構，C正確；D．2-氯-2-丁烯雙鍵上同一碳上連接不相同的基團：甲基、氯原子和氫原子，存在順反異構，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 甲烷與氯水光照時發(fā)生取代反應

B. 環(huán)己烷和環(huán)己烯都能使溴水褪色

C. 可用KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯氣體

D. 苯和濃溴水在FeBr3或Fe粉催化作用下可發(fā)生取代反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A.B.C.D.E五種烴分子中均含有8個氫原子，其中A.B常溫下呈氣態(tài)，C.D.E呈液態(tài)。

(1)A是符合上述條件中相對分子質量最小的，則A的分子式為________；B屬于鏈狀單烯烴，且與HBr加成的產(chǎn)物只有一種，試寫出B的結構簡式________

(2)C屬于芳香烴，可用來制烈性炸藥，試寫出C制取烈性炸藥的方程式____________________________________________________________

(3)已知E的結構簡式為 存在于煤焦油中，所有原子均處于同一平面內，則1mol E 最多能和______ mol的H2加成，寫出E的所有一氯代物的結構簡式_____________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵粉、銅粉、 FeCl3 溶液和 CuCl2 溶液混合在試管中充分反應，若過濾后濾渣能被磁鐵吸引，則下列有關敘述正確的是（ ）

A．溶液中肯定不存在的離子只有 Cu2＋ B． Fe3＋和 Cu2＋均能被鐵粉還原

C．濾液中滴加 KSCN 溶液顯紅色 D．濾渣中肯定不含有銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有關說法正確的是 (　　)

A. 2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1 mol Cu2O與2 mol Ag具有的總能量

B. 負極的電極反應式為2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O

C. 測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2O

D. 電池工作時，OH－向正極移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放。

Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

ll.l

8

9(>9溶解)

(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

(2)加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子是__________。

A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

(3)還原過程中，每消耗172.8g Cr2O72-轉移4.8 mol e-，該反應離子方程式為________________。

Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應是Fe-2e-==Fe2+，陰極反應式是2H++2e-==H2↑。

(1)電解時能否用Cu電極來代替陽極上的Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

(2)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為______________。

(3)上述反應得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因_________________。

(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，則生成的陽離子全部轉化化成沉淀的質量是________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式中，可以用離子方程式　H＋+ OH－ = H2O表示的是（ ）

A. 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O

B. 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

C. H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O

D. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與化學概念有關的說法正確的是（ ）
A.化合反應均為氧化還原反應
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量必然相等
D.摩爾是七個基本物理量之一

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層電子結構都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結構，則下列有關說法中不正確的是 (　　)

A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵

B．NH5的熔沸點高于NH3

C．1 mol NH5中含有5 mol N—H鍵

D．將固體A投入少量水中，可生成H2和NH3·H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案