【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中，存在同分異構(gòu)體的是

①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解　②甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)�、�2－氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng) ④在催化劑的存在與氫氣完全加成 ⑤異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤

【答案】D

【解析】

①鹵代烴在堿性條件下發(fā)生的是水解反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是鹵素原子被羥基取代；

②甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，取代的是苯環(huán)上的氫原子；

③2－氯丁烷與NaOH的醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯和2-丁烯，存在同分異構(gòu)體，故正確；

④苯環(huán)和碳碳雙鍵均可以被氫氣加成，完全加成即均變?yōu)閱捂I．

⑤異戊二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)有三種可能，含2個(gè)雙鍵，可發(fā)生1，2加成或1，4加成；。

①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解得到CH3CH2CH2OH，無(wú)同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；

②甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，可以取代苯環(huán)上的氫原子，苯環(huán)上含有三種氫原子，所得產(chǎn)物存在同分異構(gòu)體，故正確；

③2－氯丁烷與NaOH的醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯和2-丁烯，存在同分異構(gòu)體，故正確；

④在催化劑存在下與H2完全加成只能得到乙基環(huán)己烷一種產(chǎn)物，無(wú)同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；

⑤異戊二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)有三種可能，含2個(gè)雙鍵，可發(fā)生1，2加成或1，4加成，生成BrCH2CBr（CH3）CH=CH2、CH2=C（CH3）CBr-CHBr或BrCH2C（CH3）=CHCH2Br，存在位置異構(gòu)，故正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問(wèn)題：（答案中涉及字母均用具體元素符號(hào)作答）

（1）I的元素符號(hào)為___， 在周期表中位于______區(qū)。

（2）寫(xiě)出基態(tài)時(shí)J元素基態(tài)原子原子的價(jià)電子排布式_______________，J在周期表中的位置是______。

（3）ABGH的原子半徑由大到小順序是________________；ABCD的第一電離能由大到小順序是_______；ABCD的電負(fù)性由大到小順序是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼（N2H4）主要用作火箭和噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)燃料。

(1) 已知 ① 2O2(g)＋N2(g) === N2O4(l) ΔH＝a kJ·mol-1

② N2(g)＋2H2(g) === N2H4(l) ΔH＝b kJ·mol-1

③ 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH＝c kJ·mol-1

某型號(hào)火箭采用液態(tài)肼和液態(tài)N2O4作推進(jìn)劑，燃燒生成兩種無(wú)污染的氣體。寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。偏二甲肼（1,1-二甲基肼）也是一種高能燃料，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

（2）肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能參與大氣循環(huán)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，理論上，每消耗64 g肼可除去標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2________L

（3）科學(xué)家用肼作為燃料電池的燃料，電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，

寫(xiě)出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：________。

（4）N2H4在特定條件下（303K，Pt，Ni作催化劑）可以發(fā)生部分分解：N2H4(g) 2H2(g)＋N2(g)，在2 L的密閉容器中加入0.1 mol N2H4(g)，測(cè)得0-4分鐘內(nèi)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示，寫(xiě)出0-2分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�

A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 B. 羥基的電子式：

C. 甲醇的球棍模型： D. 乙酸的實(shí)驗(yàn)式：CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電泡等�？捎呻婂儚U渣(除鎳元素外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下：

已知:①是一種不溶于水易溶于強(qiáng)酸的沉淀

②已知，的

(1)Ni的原子序數(shù)為28，則它在周期表中的位置為______，寫(xiě)出H2O2的結(jié)構(gòu)式______。

(2)步驟①，用稀硫酸溶解廢渣時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有______(任寫(xiě)一點(diǎn))。

(3)步驟②，向?yàn)V液I中加入適量溶液的目的是除去Cu2+和，其中除去Cu2+的離子方程式為______；加之前需控制pH不能太低的目的是______。

(4)步驟③的目的是除去Fe和Cr，溫度不能太高的原因是__。若在時(shí)，調(diào)除去鐵，此時(shí)溶液中__。

(5)濾液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分是______，檢驗(yàn)濾液Ⅲ中是否還有鐵元素的試劑是______。

(6)粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度鎳，下列敘述正確的是__(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)

A.粗鎳作陽(yáng)極，純鎳作陰極

B.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：

C.電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

D.電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Cu2+和

E.電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計(jì)如圖裝置，利用氫鎳電池為鈉硫電池(總反應(yīng)為：)充電。已知?dú)滏囯姵胤烹姇r(shí)的總反應(yīng)式為，其中M為儲(chǔ)氫合金，下列說(shuō)法正確的是

A. a極為氫鎳電池的正極

B. 充電時(shí)，通過(guò)固體陶瓷向M極移動(dòng)

C. 氫鎳電池的負(fù)極反應(yīng)式為

D. 充電時(shí)，外電路中每通過(guò)2mol電子，N極上生成1molS單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來(lái)治理。某種綜合處理含 NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含 NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)固體 1 的主要成分有 Ca(OH)2、___________________、__________________(填化學(xué)式)。

(2)若實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL 3.00mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行模擬測(cè)試，需用托盤(pán)天平稱(chēng)取 NaOH固體質(zhì)量為______g。

(3)用 NaNO2 溶液處理含NH4+廢水反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(4)捕獲劑從氣體 3 中捕獲的氣體主要是__________________ (填化學(xué)式)。

(5)流程中生成的 NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2 可以使淀粉變藍(lán)。根據(jù)上述反應(yīng)， 選擇生活中常見(jiàn)的物質(zhì)和有關(guān)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別 NaNO2 和 NaCl。需選用的物質(zhì)是_____________________(填序號(hào))。

①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋

A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應(yīng)_____(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是____。用O2表示0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案