Question

7．鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑．請(qǐng)回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有脫水性．硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，這是因?yàn)橄跛峋哂胁环�(wěn)定性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是③（填序號(hào)）．
①Cu+HNO₃（濃）→Cu（NO₃）₂       ②Cu+HNO₃（�。�→Cu（NO₃）₂ ③Cu$\stackrel{空氣}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO₃）₂
（3）在100mL 2mol•L^-1硝酸溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=2NO↑+3Cu²⁺+2H₂O．
（4）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）常溫下，F(xiàn)e、Al和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性；濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解；
（2）制備硝酸銅時(shí)如果不產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的副產(chǎn)品就屬于綠色化學(xué)；
（3）稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；
（4）酸性條件下，雙氧水和Cu、氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子、水．

解答 解：（1）常溫下，F(xiàn)e、Al和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象稱為鈍化現(xiàn)象；濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，能將紙張中的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，導(dǎo)致紙張變黑色；濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，所以硝酸應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中，
故答案為：強(qiáng)氧化；脫水；不穩(wěn)定；
（2）①產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮、②產(chǎn)生有毒NO，③不產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的副產(chǎn)品，所以符合“綠色化學(xué)”思想的是③，故答案為：③；
（3）稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=2NO↑+3Cu²⁺+2H₂O，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=2NO↑+3Cu²⁺+2H₂O；
（4）酸性條件下，雙氧水和Cu、氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O，故答案為：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸、硝酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，但濃硫酸還具有吸水性和脫水性，濃硝酸具有不穩(wěn)定性，注意基礎(chǔ)知識(shí)的總結(jié)歸納．