2．若NA僅為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．1.0L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的個數(shù)為0.1NA
B．1molNa2O和Na2O2固體中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA
C．標準狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D．標準狀況下，11.2LCH3COOH中含有的C-H鍵數(shù)目為1.5NA

分析 A、銨根離子的為弱堿陽離子，在溶液中會水解；
B、氧化鈉和過氧化鈉均由2個鈉離子和1個陰離子構成；
C、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底；
D、標況下乙酸為液態(tài)．

解答 解：A、銨根離子的為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；
B、氧化鈉和過氧化鈉均由2個鈉離子和1個陰離子構成，故1mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物中含陰陽離子共3NA個，故B正確；
C、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故標況下2.24L氯氣即0.1mol氯氣和水反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；
D、標況下乙酸為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的分子個數(shù)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將等物質(zhì)的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH露置于空氣中，最后全變成Na2CO3，質(zhì)量變化由小到大的順序是（　�。�
A．④＜③＜①＜②B．②＜①＜③＜④C．④＜②＜③＜①D．③＜④＜②＜①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕BD （填序號）．

（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖，則 A電極對應的金屬是銅（名稱），B電極的電極反應式是Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有a、b、c、d四瓶不同物質(zhì)的溶液，它們分別是Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液和稀硫酸中的某一種（物質(zhì)的量濃度均為0.2mol•L-1）．為了鑒別以上物質(zhì)，操作如下：各取少量溶液進行兩兩混合，實驗現(xiàn)象如右表所示，表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“↑”表示生成氣體，“-”表示觀察不到明顯現(xiàn)象．下列說法正確的是（　�。�
A．a是稀硫酸B．b可能是Na2CO3溶液
C．c是Ba（OH）2溶液D．d是MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機體的植物性神經(jīng)功能．其結構簡式如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．每個去甲腎上腺素分子中含有 3 個酚羥基
B．去甲腎上腺素分子難溶于水
C．1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應
D．去甲腎上腺素既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列方程式表達正確的是（　　）
A．醋酸鈉的水解反應：CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O
B．次氯酸的電離方程式：HClO═H++ClO-
C．碳酸的二級電離方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
D．熔融NaHSO4的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子在溶液中能大量共存，且溶液加入鎂粉有氣體產(chǎn)生的是（　�。�
A．Ba2+、Na+、NO3-、I-B．H+、Ag+、NO3-、HCO3-
C．Fe3+、Na+、S2-、Cl-D．Al3+、K+、Br-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．（1）金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍．全世界每年生銹的鋼鐵約占鋼鐵總產(chǎn)量的1/4．鋼鐵在自然界中的腐蝕以電化學（填“化學”或“電化學”）腐蝕為主．
（2）為研究鐵的銹蝕，某同學做了探究實驗，如圖所示，鐵處于①、②、③三種不同的環(huán)境中．請回答：鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是①＞③＞②（填序號）；①中負極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．托盤天平、容量瓶、滴定管、量筒是中學化學常見的計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學的基礎．
（1）其中標示出使用溫度的儀器是容量瓶、滴定管、量筒．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCEF（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液           
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液       
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                      
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)．其中為量筒的是②（填編號，下同），讀數(shù)為2.6mL；為滴定管的是③，讀數(shù)為2.50mL．
（4）下列可能由于錯誤操作，使所得的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是A．
A．稱取4.2g NaCl固體時，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤
B．使用容量瓶配制溶液時，定容搖勻后，液面低于刻度線
C．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接倒入標準液進
D．用量筒量取一定體積的液體時，俯視液面所得的讀數(shù)．

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