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下列實驗不能達到預期目的的是

A．用溴水鑒別CO₂和SO₂

B．用Ba(NO₃)₂溶液鑒別Cl^－和CO₃²^－

C．通過直接觀察焰色反應的顏色鑒定某單一溶液中是否含Na^＋

D．用潤濕的pH試紙測定某酸溶液的pH

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

經測定，某溶液中只含有NH⁺₄、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，下列說法中錯誤的是（）

A．溶液中四種離子之問可能滿足：c（Cl^-）>c（H⁺）>c（CH⁺₄）>c（OH^-）

B．若溶液中的溶質是NH₄Cl和NH₃·H₂O，則離子問可能滿足：c（NH⁺₄）>c（Cl^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

C．若溶液中四種離子滿足：c（Cl^-）>c（NH⁺₄）>c（H⁺）>c（OH^-），則溶液中的溶質一定只有NH₄Cl

D．若溶液中c（Cl^-）=c（NH⁺₄），則該溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香族化合物A、B互為同分異構體，B的結構簡式是

，A經①②反應得C、D、E，B經①②步反應得E、F、H上述反應過程，產物性質及相互關系如圖：

（1） E中含有官能團的名稱是__________________。

（2） A有兩種可能的結構，其結構簡式分別為

__________________________、

______________________________。

（3）寫出B與氫氧化鈉溶液混和并加熱時發(fā)生反應的化學議程式

__________________________________________。

（4） F與H在濃作用下加熱時發(fā)生反應的方程式為

____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生反應：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0。反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如圖所示。反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為

A．0.20 mol·L^－1 B．0.12 mol·L^－1

C．0.10 mol·L^－1 D．0.08 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)         △H＝－24.8kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝－47.4kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝＋640.5kJ·mol^－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：

。

（2）在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①該反應的△H 0

（填“<”、“>”或“=”）。

②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再

增加a mol CO與 2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉化率　（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）實驗室中配制AgNO₃溶液時通常需要向其中加入，目的是； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s) Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)。25^oC時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l00mL 0.2 mol•L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol•L^-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1 mol•L^-1氯化鈉溶液。充分攪拌后，相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是（填寫序號）。