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（1）肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。

已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ/mol， 則表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式

（2）用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為

______________________________________________________________________。

 

（1） 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH= -1076.7 kJ/mol （2） 2CO2(g) + 6H2(g)

CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ΔH= -122.5 kJ/mol

【解析】

試題解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，將方程式②×2-①得肼和N2O4反應的熱化學方程式，2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH= -1076.7 kJ/mol；（2）利用蓋斯定律進行計算，將三個已知方程式分別變形為：2CO（g）+4H2（g）=2CH3OH（g）△H=-181.42kJ/mol，CH3OH（g=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5 kJ/mol，2CO2（g）+2H2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=+82.4kJ/mol，三式相加得：

2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ/mol。

考點：蓋斯定律的應用

 

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A．Ag+ + e— ===Ag B．Cu — 2e— === Cu2+

C．Cu2+ + 2e— === Cu D．2H+ + 2e— === H2↑

 

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A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等

B．任何條件下，等物質的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

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A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇不是電解質

C．鹽酸能導電，故鹽酸是電解質

D．SO3溶于水形成的溶液能導電，但SO3不是電解質

 

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A．C(s)+O2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=+571.6 kJ·mol-1

C．CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1

D．C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1 400 kJ·mol-1

 

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