下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、金屬氧化物都是堿性氧化物
B、陰離子都只有還原性，金屬陽(yáng)離子都只有氧化性
C、元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，一定失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D、人工固氮和漂白粉使石蕊溶液褪色都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題,氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A、金屬氧化物可以是酸性氧化物或兩性氧化物，過(guò)氧化物等；
B、處于中間價(jià)態(tài)的元素形成的陰離子和陽(yáng)離子既具有氧化性也具有還原性；
C、元素化合態(tài)變化為游離態(tài)可以化合價(jià)升高或降低；
D、人工固氮是單質(zhì)變化為化合物是氧化還原反應(yīng)，漂白粉使石蕊溶液褪色發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；
解答： 解：A、金屬氧化物可以是酸性氧化物或兩性氧化物，過(guò)氧化物等．如Al2O3屬于兩性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、處于中間價(jià)態(tài)的元素形成的陰離子和陽(yáng)離子既具有氧化性也具有還原性，如Fe2+，O22-，故B錯(cuò)誤；
C、元素化合態(tài)變化為游離態(tài)可以化合價(jià)升高或降低，如金屬是正價(jià)變化為0價(jià)，非金屬可以負(fù)價(jià)變化為0價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D、人工固氮是單質(zhì)變化為化合物是氧化還原反應(yīng)，漂白粉使石蕊溶液褪色是錯(cuò)啦氧化作用，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類(lèi)方法和物質(zhì)性質(zhì)分析判斷，主義氧化還原反應(yīng)的分析應(yīng)用，掌握一原理和實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列現(xiàn)象中，能用鍵能大小解釋的是（　　）
A、硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)
B、常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C、稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓下，2.2g CO2氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、0.05 g/mol
B、0.5 mol
C、44 g
D、44 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，則陽(yáng)極減少的質(zhì)量為32g
B、反應(yīng)KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1 mol H2O生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子總數(shù)為NA
D、1L pH=12的氨水中含OH-離子數(shù)為0.01NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（　　）
A、外觀混濁不清
B、分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜
C、不穩(wěn)定
D、分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中所含的原子數(shù)為1.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g O2和O3的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、酸性氧化物都是非金屬氧化物
B、堿性氧化物都是金屬氧化物
C、由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定屬于純凈物
D、難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溫度t1和t2下（t2＞t1），X2（g）和H2在一定體積的密閉容器中反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學(xué)方程式K （t1）K （t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
（1）判斷反應(yīng)Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（選填字母）．
a．H2和Br2濃度相等           
b．HBr百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變             
d．容器中體系顏色不再改變
e．容器中混合氣體的密度保持不變     
f．HBr的生成速率與H2的消耗速率相等
（2）僅依據(jù)K的變化可以推斷出鹵素的相似性或遞變性（隨鹵素原子核電荷數(shù)的增加）正確的是
 
（選填字母）．
a．HX的還原性逐漸增強(qiáng)              
b．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
c．HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)          
d．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
e．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
B、Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
C、Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
D、Cu→CuO→Cu（OH）2→CuSO4

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