下列說法正確的是（N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

①在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5N0

②在常溫常壓下，1mol Ne含有的原子數(shù)為N0

③71g Cl2所含原子數(shù)為2N0

④在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同．

　

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④


考點：

阿伏加德羅常數(shù)；氣體摩爾體積．

專題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

①在常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算N2的分物質(zhì)的量；

②稀有氣體為單原子分子，1molNe含有1mol原子；

③71g Cl2的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氯原子；

④在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，但是氣體分為單原子、雙原子和多原子．

解答：

解：①在常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L N2的物質(zhì)的量及分子數(shù)，故①錯誤；

②在常溫常壓下，1mol Ne含有1mol氖原子，含有的原子數(shù)為N0，故②正確；

③71g Cl2所含原子的物質(zhì)的量為2mol，含有的原子數(shù)為2N0，故③正確；

④在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，由于不同的氣體分子中組成的原子數(shù)目可能不同，所以不一定含有相同的原子數(shù)，故④錯誤；

故選B．

點評：

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，②為易錯點，注意稀有氣體為單原子分子．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)可能會生成Na2O2的是（　�。�

　 A． 金屬鈉高溫還原CO2，制人工金剛石膜或粉

　 B． 汽車氣囊中用氧化鐵除去NaN3受撞擊時分解生成的鈉

　 C． 隔絕空氣條件下加熱金屬鈉與NaNO2反應(yīng)制取Na2O

　 D． 將4.6 g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中正確的是（　　）

　

A．

在離子化合物中不可能存在非極性鍵

　

B．

氣體單質(zhì)分子中一定存在非極性鍵

　

C．

在共價化合物中不可能存在離子鍵

　

D．

由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為　　和　．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有　　種．

（2）若BCl3與XYm通過B原子與X原子間的配位健結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是　　．

（3）BF3與一定量水形成（H2O）2•BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及　　（填序號）．

a．離子鍵 b．共價鍵  c．配位鍵 d．氫鍵e．范德華力

②R中陽離子的空間構(gòu)型為　　，陰離子的中心原子軌道采用　　雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列儀器能直接用酒精燈加熱的是（　�。�

①量筒  ②表面皿  ③燒杯  ④試管  ⑤燒瓶  ⑥蒸發(fā)皿  ⑦坩堝．

　

A．

②③④⑥⑦

B．

③④⑥⑦

C．

④⑥⑦

D．

③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀生成，加入H+有氣體生成的一組離子是（　�。�

　

A．

K+、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣

B．

K+、Cu2+、SO42﹣、Na+

　

C．

NH4+、CO32﹣、NO3﹣、Na+

D．

NH4+、Cl﹣、HCO3﹣、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO3  ③液態(tài)的醋酸   ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  熔化K2SO4⑨純水．請回答下列問題（用序號）：

（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是　　

（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的

（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


迷迭香酸具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，它的結(jié)構(gòu)簡式為：

以鄰苯二酚為原料合成迷迭香酸的路線為：

下列說法正確的是（　�。�

　

A．

有機物A分子中所有原子一定在同一平面上

　

B．

有機物B可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)

　

C．

有機物C在稀硫酸催化下水解的一種產(chǎn)物是B

　

D．

1 mol B與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金。

Ⅰ.氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)此配合物中，鐵離子的價電子排布式為             。

(2)此配合物的－C2H5中C－H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是            ；            。

Ⅱ.(2)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n ，與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為             (寫出一個即可)。

(2)銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。已知CuH晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。該化合物的的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為              cm(用含ρ和NA的式子表示)。

Ⅲ.硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域應(yīng)用。

(1)三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為                 ，B原子的雜化類型為               。

(2)磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。下圖示意的是磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)單元，則磷化硼的化學(xué)式為               ，微粒間存在的作用力為             。

(3)正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如下圖)。

①1 mol H3BO3的晶體中有          mol氫鍵。

②硼酸溶于水應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合硼酸H2O·B(OH)3，它電離生成少量[B(OH)4]－ 和的H+ 離子。則硼酸為         元酸，[B(OH)4]－含有的化學(xué)鍵類型為              。

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