19．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C的反應類型屬于（　�。�
A．復分解反應B．置換反應C．化合反應D．分解反應

分析 2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C為單質與化合物反應生成新單質、化合物的反應，為置換反應，以此來解答．

解答 解：A．有單質參加和生成，不屬于復分解反應，故A不選；
B．為單質與化合物反應生成新單質、化合物的反應，屬于置換反應，故B選；
C．生成物有兩種，不是化合反應，故C不選；
D．反應物有兩種，不是分解反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查基本反應類型，為高頻考點，把握物質類別與反應分類的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意基本反應類型的判斷方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溶液中有NH4+、Fe3+、Fe2+ 和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中離子個數(shù)沒有變化的離子是（　�。�
A．NH4+B．Fe3+C．Fe2+D．Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有下列變化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　　）
A．只有①B．②④C．只有②D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．X（g）+2Y（s）?2Z（g）△H=-aKJ/mol，一定條件下，將1molX和2molY加入2L的恒容密閉容器中，10min后測得Y的物質的量為1.4mol．下列說法正確的是（　�。�
A．10min內，X的平均反應速率為0.03mol/（L•min）
B．若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應已達平衡狀態(tài)
C．10min后Z的濃度為0.7mol/L
D．10min內，反應放出的熱量為0.3aKJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．環(huán)境問題已成為人類共同關注的話題，燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NOx）、CO等有害氣體，消除方法有多種．
（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染．已知：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
寫出NO（g）與CO（g）催化轉化成N2（g）和CO2（g）的熱化學方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol．
（2）①用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染
CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=QkJ•mol-1，寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式，已知該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小，則Q＜  0（填“＞”或“＜”或“=”）．
②某溫度下，密閉容器中CH4與NO的起始濃度分別為1mol/L、2mol/L，其中c（NO）隨時間變化如圖所示，t2時達到平衡，保持溫度不變在t2時將容器容積壓縮到一半，請畫出t2-t3c（CH4）隨時間變化的曲線．
（3）①為提高反應：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）中的轉化率，可以采取在恒壓條件下充入稀有氣體，解釋其原因恒壓充入稀有氣體后體積增大，有效氣體的壓強減少，平衡向正反應方向移動．
②電解吸收法處理氮氧化物廢氣的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO2-，同時用石墨電極電解將NO2-轉化成NO3-，電解條件下循環(huán)利用NO3-來處理氮氧化物．寫出該法處理NO2總反應的化學方程式2NO2+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2HNO3+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質間的轉化，能通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�
A．S→SO3B．Fe→FeCl2C．CuO→Cu（OH）2D．SiO2→H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C均為中學化學常見的純凈物，它們之間存在轉化關系，其中①②③均為有單質參與的反應．
A$\stackrel{①}{→}$B$?_{③}^{②}$C
（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質參與反應，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應，寫出反應②的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應．C的化學式是SiCl4，寫出反應①的化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．針對網(wǎng)絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料：NaNO2有毒，溶液顯堿性，NaNO2有較強的氧化性和較弱的還原性．國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg．
（1）NaNO2溶液顯堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．（用離子方程式表達）
活動二：鑒別NaNO2與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是NaNO2．（填化學式）．
活動三：檢測熟肉中NaNO2含量的變化
（3）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一轉化為Mn2+，NO2一轉化為NO3一）
①在做該滴定實驗時需要用到的實驗儀器有BE
A．容量瓶         B．酸式滴定管       C．堿式滴定管D．分液漏斗       E．錐形瓶           F． 燒瓶
②滴定終點的判斷依據(jù)為（滴入最后一滴標準液時）錐形瓶內溶液變紅，且30秒內不褪色．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg （保留三位有效數(shù)字），該數(shù)據(jù)說明保存得當?shù)母粢故烊饽埽ㄟx填“能”或“不能”）食用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列過程屬于“固氮”的是（　　）
A．分離液態(tài)空氣制氮氣B．閃電時N2轉化為NO
C．用NH3與CO2合成尿素D．氨氧化制硝酸

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