下列敘述中正確的是（　�。�
A、金屬鈉在氯氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生棕黃色煙
B、漂粉精在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣不穩(wěn)定，易分解
C、氯水經(jīng)光照后產(chǎn)生的氣體是揮發(fā)的氯氣
D、常溫下1體積水中能溶解2體積Cl2，所以飽和氯水是稀溶液
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙；
B．次氯酸的酸性小于碳酸，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷；
C．次氯酸不穩(wěn)定，光照條件下易分解；
D．常溫下1體積水中能溶解2體積Cl2，所以氯水的溶解度較�。�
解答： 解：A．鈉在氯氣中燃燒生成生成氯化鈉固體，現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅固體，現(xiàn)象發(fā)出棕黃色的煙，故A錯(cuò)誤；
B．漂白精的有效成分為Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，在空氣中發(fā)生：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO不穩(wěn)定，易分解，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸不穩(wěn)定，光照條件下易分解生成氯化氫和氧氣，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下1體積水中能溶解2體積Cl2，所以氯水的溶解度較小，則飽和氯水是稀溶液，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題以氯元素及其化合物為載體考查了元素化合物知識(shí)，明確次氯酸的性質(zhì)、次氯酸鹽的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象即可解答，知道Fe、Cu、H2、Na等物質(zhì)在氯氣中燃燒現(xiàn)象，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“水煤氣（CO、H2）-空氣”燃料電池的工作原理如圖所示，其中a、b均
為惰性電極．下列敘述正確的是（　�。�
A、甲處通入的是空氣，乙處通入的是水煤氣
B、a電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、用該電池電鍍銅，若待鍍金屬增重6.4g，至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣2.24L
D、a電極的反應(yīng)式包括：CO+4OH-+2e-═CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置） 相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A 三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗  用CuSO4?5H2O制取無水CuSO4粉末
B 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用濃鹽酸配制0.1mol?L-1的HCl溶液
C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
D 燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管 用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、用NaClO除去水體中CO（NH2）2產(chǎn)生CO2和N2，3ClO-+CO（NH2）2═3Cl-+CO2↑+N2↑+2H2O
B、過氧化氫能使酸性KMnO4溶液褪色：3H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
C、用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入溶液恰好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的一組是（　�。�
A、福爾馬林、白酒、醋
B、甘油、冰醋酸、煤
C、苯、汽油、無水酒精
D、丙三醇、氯仿、乙醇鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效．下列有關(guān)該化合物的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、分子含有三種含氧官能團(tuán)
B、1mol該化合物最多能與6mol NaOH反應(yīng)
C、既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)
D、既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A、二氧化硅的分子式  SiO2
B、氧化鐵的化學(xué)式：FeO
C、次氯酸的電子式 
D、中子數(shù)為78的碘原子：
 
131
53
I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的變化規(guī)律不符合的是（　�。�
A、與水或酸反應(yīng)置換氫氣越來越劇烈
B、對(duì)應(yīng)元素的金屬性由弱到強(qiáng)
C、對(duì)應(yīng)金屬陽離子氧化性由弱到強(qiáng)
D、原子半徑由小到大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．
Ⅰ．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是
 
；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
；若增大H2的用量，上述反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為
 
．

Ⅱ．如圖2是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．
（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（3）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖3，則圖中②線表示的是
 
的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要
 
 mL 5.0mol?L-1 NaOH溶液．

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