Question

每空2分，共12分）化學反應可為人類提供能量
（Ⅰ）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），常溫常壓下，當5.8 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為2.9×10⁵kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：____________________________________________，已知1mol液態(tài)水氣化時需要吸收44 kJ的熱量，則反應：
 的ΔH為____________________。
（Ⅱ）鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質溶液為稀硫酸。工作時，該電池的總反應為PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，根據(jù)上述情況判斷：
（1）蓄電池的負極是______，其電極反應式為______________________________。
（2）蓄電池的正極電極反應式為_________________________________。
（3）蓄電池工作時，其中電解質溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Answer 1

（每空2分，共12分）
（Ⅰ）2 C₄H₁₀(g)+13O₂(g)=8CO₂(g)+10H₂O(l)   △H=－5800kJ·mol^-1   －2680kJ·mol^-1
（Ⅱ）（1）Pb        Pb－2e+^-SO₄^2-=PbSO₄。
（2）PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O。   （3）增大

（Ⅰ）5.8 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為2.9×10⁵kJ，所以1mol丁烷完全燃燒放出的熱量是2.9×10⁵kJ÷100＝2.9×10³kJ，所以反應的熱化學方程式是2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)=8CO₂(g)+10H₂O(l)   △H=－5800kJ·mol^-1；1mol液態(tài)水氣化時需要吸收44 kJ的熱量，所以5mol液態(tài)水氣化時需要吸收220 kJ的熱量，因此C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l)   △H=－（2900－220）kJ/mol＝－2680kJ/mol。
（Ⅱ）（1）原電池中負極失去電子，所以根據(jù)總反應式可知，蓄電池的負極是Pb，電極反應式是Pb－2e+^-SO₄^2-=PbSO₄。
（2）正極是得到電子的，所以二氧化鉛在正極得到電子，電極反應式是PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O。
（3）根據(jù)總反應式可知，蓄電池工作時，消耗稀硫酸，所以溶液的pH增大。