【題目】探究鋁片與Na2CO3溶液的反應，下列說法不正確的是（ ）

無明顯現(xiàn)象

鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡

出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗為H2和CO2）

A.對比Ⅰ、Ⅲ，說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護膜

B.Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-+H2OHCO3- +OH-

C.加熱和H2逸出對CO32-水解平衡移動方向的影響是相反的

D.推測出現(xiàn)白色渾濁的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

【答案】C

【解析】

A．依據(jù)鋁能與熱水反應，實驗Ⅰ中沒有氣泡冒出，說明表面有氧化膜，實驗Ⅲ有氣泡冒出，說明氧化膜被破壞，故A正確；

B．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主，水解離子方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故B正確；

C．鹽類水解為吸熱過程，加熱促進鹽類水解，氫氣逸出有利于鋁與氫氧根離子的反應，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，消耗氫氧根離子，促進碳酸根離子水解，所以加熱和H2逸出對CO32-水解平衡移動都起到促進作用，故C錯誤；

D．碳酸鈉水解顯堿性，鋁表面的氧化鋁與堿反應生成偏鋁酸根離子，去掉氧化膜后，鋁與氫氧根離子、水反應生成氫氣，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，離子方程式：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)常溫下常壓下，1g固態(tài)碳與水蒸氣恰好完全反應，反應生成氣體CO和H2，吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為___。

(2)已知:①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1，

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-Q2kJ·mol-1，

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-Q3kJ·mol-1。

常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為___kJ。

(3)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1，某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列說法正確的是（ ）

A. 1min內(nèi)甲池消耗1mol O2轉(zhuǎn)移的電子是乙池Ag電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)的4倍

B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋

C. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D. 甲池中消耗280mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七種元素，有關性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素

有關性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

其一種單質(zhì)可吸收紫外線，是地球的保護傘

B

B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的

C

C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味

E

E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小

F

F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物

G

G是形成化合物種類最多的元素

（1）B元素符號為___，G的元素名稱為___，它的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是___。

（2）A與C以原子個數(shù)比為1：1形成的一種化合物，其所屬化合物類型為___（填“離子化合物”或“共價化合物”），包含的化學鍵有__（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。

（3）F常溫下可以形成兩種用途廣泛的氫化物，它們的電子式分別為__和__，并用電子式表示出其最簡單氣態(tài)氫化物的形成過程___。

（4）D在元素周期表中的位置__，D與E相比非金屬性較強的是__(填元素名稱)，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__。

（5）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1。寫出該反應的化學方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。

①正極反應為_________。

②當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少______mol離子。

（2）最近我國科學家設計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應為：

①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+

該裝置工作時，陰極的電極反應：_________；協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應：___________；若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為_______性（堿性、中性、酸性）

（3）以石墨為電極，電解Pb(NO3)2溶液制備PbO2，若電解過程中以鉛蓄電池為電源，當電解裝置中陽極增重23.9g時(忽略副反應)，理論上蓄電池正極極增重______g。

（4）電化學降解法可用于處理酸性硝酸鹽污水，設計一電解池（如圖所示）。 若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香化合物A分子式為C9H10O2，B的相對分子質(zhì)量比A大79，J是乙酸，K是聚乙酸乙烯酯的單體，G與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上的一元取代物只有兩種。A→K之間有如下轉(zhuǎn)化關系：

已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生轉(zhuǎn)化：RCH==CHOH→RCH2CHO

②—ONa連在烴基上不會被氧化。

請回答下列問題：

（1）化合物K的結(jié)構(gòu)簡式是_______。I中官能團的名稱為______。

（2）反應①④⑤⑥中屬于水解反應的是___(填反應編號)。由C→G操作順序為②③④，而不采�、堍冖郏蚴�______。

（3）G可以與NaHCO3溶液反應，1 molG與NaHCO3溶液反應時最多消耗____molNaHCO3。

（4）寫出B→C＋D的化學方程式_____________。

（5）同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))。

Ⅰ.含有苯環(huán)；Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應。

在這些同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________。

①核磁共振氫譜有5個吸收峰；②1mol該同分異構(gòu)體只能與1molNaOH反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種具有高能量比的新型干電池示意圖如圖所示，石墨電極區(qū)發(fā)生的電極反應為MnO2+e－+H2O=MnO(OH)+OH-。該裝置工作時，下列敘述正確的是

A. 石墨電極上的電勢比Al電極上的低

B. Al電極區(qū)的電極反應式：A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+

C. 每消耗27gAl，有3mol電子通過溶液轉(zhuǎn)移到石墨電極上

D. 若采用食鹽水+NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，電極反應式相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強堿，常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數(shù)為Kb，且pKb=－lgKb =3.38。常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液，分別滴加濃度為0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的導電率與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液

B. 在b、c、e三點中，水的電離程度最大的點是e

C. b點溶液中：c(Cl-)=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2·H2O)

D. 常溫下，CH3NH3Cl水解常數(shù)的數(shù)量級為10－11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明：H2O2具有立體結(jié)構(gòu)，兩個氫原子像在一本半展開的書的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角為94°，氧原子在書的夾縫上，O—H鍵與O—O鍵之間的夾角為97°。下列說法不正確的是( )

A. H2O2分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

B. H2O2為極性分子

C. H2O2分子中的兩個O原子均是sp3雜化

D. H2O2分子中既有σ鍵，又有π鍵

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