Question

【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入 NaOH 溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是

A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B.原溶液中 Al3+與NH4+的物質的量之比為 1∶3

C.反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3

D.原溶液中含有的陰離子是Cl-、AlO2-

Answer 1

【答案】B

【解析】

向溶液中滴加NaOH溶液時先沒有沉淀生成，說明溶液中含有H＋，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO2，當H＋完全反應后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當沉淀最大時繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質的量不變，說明NaOH和NH4＋反應，則溶液中一定含有NH4＋，當NH4＋完全反應后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減小最終消失，說明溶液中含有Al3＋，不含Mg2＋，最終溶液中溶質為NaCl、NH3H2O和NaAlO2，據(jù)此分析解答。

向溶液中滴加NaOH溶液時先沒有沉淀生成，說明溶液中含有H＋，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO2，當H＋完全反應后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當沉淀最大時繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質的量不變，說明NaOH和NH4＋反應，則溶液中一定含有NH4＋，當NH4＋完全反應后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減小最終消失，說明溶液中含有Al3＋，不含Mg2＋，最終溶液中溶質為NaCl、NH3H2O和NaAlO2；

A．通過以上分析知，原溶液中一定含有的陽離子有H+、Al3+、NH4+，故A錯誤；

B．根據(jù)圖象知，Al3+、NH4+消耗NaOH的物質的量之比為3：3，根據(jù)Al3＋＋3OH＝Al(OH)3↓、NH4＋＋OH＝NH3H2O知，原溶液中Al3＋與NH4＋的物質的量之比1：3，故B正確；

C．通過以上分析知，最終得到的溶液中溶質為NaCl、NH3H2O和NaAlO2，故C錯誤；

D．通過以上分析知，原來溶液呈酸性，則一定不存在弱酸根離子AlO2，故D錯誤；

故答案選B。