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5.已知氧化還原反應:KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O其中1 個氧化劑在反應中得到的電子為( �。�
A.6B.5C.3D.4

分析 KClO3中Cl元素的化合價降低,為氧化劑,HCl中Cl元素的化合價升高,HCl為還原劑,結合元素的化合價變化計算轉移電子,以此來解答.

解答 解:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,KClO3中Cl元素的化合價降低,為氧化劑,由元素的化合價變化可知,1 個氧化劑在反應中得到的電子為1 個×(5-0)=5,故選B.

點評 本題考查氧化還原反應的計算,為高頻考點,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,側重分析與計算能力的考查,注意利用化合價變化計算轉移電子,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaC1O3+3H2O.某溫度下,將氯氣通入NaOH溶液中,反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液.經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為4:1,則溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為(  )
A.9:4B.11:2C.5:1D.l:l

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.對     的表述不正確的是( �。�
A.該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應,氧化反應
B.1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:1
C.該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色,1mol該物質(zhì)最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應
D.該物質(zhì)有7種不同環(huán)境的氫原子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( �。�
A.標準狀況下,11.2 L的三氯甲烷所含的氫原子數(shù)為0.5NA
B.7.2g丙烯酸分子中含有的雙鍵數(shù)為0.2NA
C.常溫下,3.2g14C18O和16O2的混合物所含中子數(shù)為1.8NA
D.足量Cu與Imol濃HNO3反應轉移電子數(shù)目為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.將去除表面氧化膜后的鎂條投入稀硫酸中,溶液中H+離子數(shù)量減少,SO42-離子數(shù)量不變,反應的離子方程式是2H++Mg=Mg2++H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

10.維生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中,它能促進人體生長發(fā)育,增強人體對疾病的抵抗力.近年來,科學家發(fā)現(xiàn)維生素C有防癌作用.下列關于維生素C的說法中錯誤的是( �。�
A.維生素C是氧化物
B.維生素C由6個碳元素、8個氫元素、6個氧元素組成
C.維生素C中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為9:1:12
D.青少年應多吃蔬菜水果,切忌偏食

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.(1)49克硫酸的物質(zhì)的量為0.5mol;1.5摩爾硫酸的質(zhì)量是147g 其中含有3摩爾H,含有96克O
(2)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量
①已知NH3的分子量為17,則NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol
②NA為阿伏伽德羅常數(shù),已知ag某氣體所含分子數(shù)為b,則該氣體的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.氣候條件獨特、空氣質(zhì)量優(yōu)良的新疆阿勒泰市,已成為我國第8個國家大氣背景監(jiān)測點.監(jiān)測點安裝的監(jiān)測設備可日常監(jiān)測二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物.請回答下列問題:
(1)NO的危害在于ACD(填編號,下同).
A.破壞臭氧層
B.高溫下能使一些金屬氧化
C.造成酸雨
D.與人體血紅蛋白結合
(2)為改善汽車尾氣的排放質(zhì)量,減少空氣污染,汽車加裝“三效催化凈化器”,可將尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體,該氣體是A.
A.二氧化碳和氮氣  B.二氧化碳和二氧化氮  C.二氧化碳和氧氣  D.二氧化碳和氫氣.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.a(chǎn).質(zhì)子數(shù);b.中子數(shù);c.核外電子數(shù);d.最外層電子數(shù).用字母填空:
(1)原子種類由ab決定.
(2)元素種類由a決定.
(3)某種核素的相對原子質(zhì)量由ab決定.
(4)元素的化合價由d決定.
(5)元素的化學性質(zhì)由d決定.

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