14．按要求填空：
（1）以下物質(zhì)：①NH3   ②CaCO3 ③酒精   ④飽和食鹽水   ⑤Cu   ⑥KOH   ⑦HCl屬于電解質(zhì)的有②⑥⑦（填編號）；
（2）14.7gH2SO4分子所含氫原子數(shù)與2.24 L （標準狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等；
（3）固體NaCl（I2）（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），除去雜質(zhì)的方法為加熱．

分析 （1）電解質(zhì)是在溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，酸、堿、氧屬于電解質(zhì)；
（2）含有氫原子數(shù)目相等，則H原子物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算硫酸物質(zhì)的量，再結(jié)合化學式計算氨氣物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算氨氣體積；
（3）碘單質(zhì)具有升華性質(zhì)，利用加熱方法除去．

解答 解：（1）①NH3 屬于共價化合物，液態(tài)不導電，容易水導電是由于生成一水合氨電離得到，屬于非電解質(zhì)；②CaCO3 屬于電解質(zhì)；③酒精屬于非電解質(zhì)；④飽和食鹽水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥KOH 屬于電解質(zhì)；⑦HCl屬于電解質(zhì)，
故答案為：②⑥⑦；
（2）硫酸物質(zhì)的量為$\frac{14.7g}{98g/mol}$=0.15mol，與之含有相等氫原子數(shù)目的氨氣為$\frac{0.15mol×2}{3}$=0.1mol，標況下氨氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24；
（3）碘單質(zhì)具有升華性質(zhì)，利用加熱方法除去固體NaCl中混有的I2，
故答案為：加熱．

點評 本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)、物質(zhì)的量計算、物質(zhì)的分離提純，比較基礎(chǔ)，注意對電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在固定容積的密閉容器中進行如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），已知反應過程某一時刻A，B，C濃度分別為0.2mol•L-1，0.1mol•L-1，0.2mol•L-1，達到平衡時濃度可能正確的是（　�。�
A．A，B分別為0.4mol•L-1，0.2mol•L-1B．A為0.25mol•L-1
C．A，C均為0.15mol•L-1D．A為0.24mol•L-1，C為0.14mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．進入冬季北方開始供暖后，霧霾天氣愈發(fā)嚴重，各地PM2.5、PM10經(jīng)�！氨怼保l(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見的是機動車尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣．
Ⅰ、已知反應N2O4（g）?2NO2（g）△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時間后，研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的氣體的透光率（氣體顏色越淺，透光率越大）隨時間變化情況．下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有ad．
a．氣體顏色不再改變        b．△H不再改變
c．v正（N2O4）=2v逆（NO2）    d．N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變
Ⅱ、用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．右下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應原理為：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．
（1）該反應的△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）以下說法正確的是C．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
Ⅲ、用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．
（3）已知：CH4（g）的標準燃燒熱為-890kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收44kJ熱量．
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1114kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-114kJ/mol
寫出CH4催化還原NO2（g）生成N2和H2O（g）的熱化學方程式：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-844kJ/mol．
（4）在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得NO2的物質(zhì)的量隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

溫度/℃		010204050
T11.20.90.70.40.4
T21.20.80.56…0.5
①溫度為T1℃時，0～20min內(nèi)，v（CH4）=0.0125mol/（L．s）．
②T1＜T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判斷理由是升高溫度，NO2的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動，正反應為放熱反應．
③T1℃時，反應CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常數(shù)K=6.4．
④溫度為T2℃時，達平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，達新平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．用“＜”和“＞”填空
（1）酸性H3PO4＜HNO3   
（2）堿性Ca（OH）2＞Mg（OH）2
（3）堿性Al（OH）3＜Mg（OH）2
（4）酸性H3PO4＜ H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
⑤氣體的總物質(zhì)的量．
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是（　�。�
A．CO2B．CaOC．Na2O2D．Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗是研究化學的基礎(chǔ)，如圖裝置或操作正確的是（　�。�
A．用裝置①量取15.00mL的NaOH溶液
B．用裝置②制備并收集Cl2
C．用裝置③陶瓷坩堝高溫煅燒CaCO3固體
D．關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按如圖步驟進行實驗：

請根據(jù)以上流程，回答下列問題：
（1）樣品溶解過程中加入少量濃鹽酸的目的是抑制亞鐵離子和鐵離子的水解．
操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有膠頭滴管和250mL容量瓶；（填儀器名稱）
操作Ⅱ中可用的玻璃儀器是酸式滴定管或移液管．（填儀器名稱）
（2）請寫出加入氨水發(fā)生的離子反應方程式Fe3++3NH3+3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）沉淀洗滌的方法是向過濾器中加蒸餾水至沉淀表面浸沒，自然濾出，重復此操作2-3次．
（4）將沉淀物灼燒，冷卻到室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次灼燒并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1-b2=0.3g，則接下來還應進行的操作是繼續(xù)加熱，冷卻至室溫時，稱量，直至兩次連續(xù)稱量質(zhì)量差不超過0.1g．
若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{7（W{\;}_{2}-{W}_{1}）}{a}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．NaCl晶體、BaSO4B．銅、二氧化硫
C．NaOH固體、CO2D．熔融的KNO3、硫酸溶液

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