將結(jié)構(gòu)簡式為的烴跟D2以等物質(zhì)的量混合，并在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是（其中加重氫原子的碳原子均為*號標(biāo)記）（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：
分析：中含2個雙鍵，且具有1，3丁二烯的結(jié)構(gòu)，則可發(fā)生1，2加成、3，4加成或1，4加成，以此來解答．
解答： 解：中含2個雙鍵，且具有1，3丁二烯的結(jié)構(gòu)，的烴跟D2以等物質(zhì)的量混合，可發(fā)生1，2加成，為；可發(fā)生1，4加成，為，
故選BC．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握烯烴的加成反應(yīng)特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物具有共軛二烯烴結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C易漏選，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種物質(zhì)都是短周期非金屬氣體單質(zhì)，且A是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)．在一定條件下，A、B、C分別跟D發(fā)生化合反應(yīng)生成相應(yīng)的共價化合物甲、乙、丙，每個甲、乙、丙的分子中都含有10個電子．B與C在放電條件下能化合生成丁，且丁和丙都含有同一種元素．這些單質(zhì)和化合物之間在一定條件下可發(fā)生如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

據(jù)此，回答下列問題：
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A：
 
；B：
 
；C：
 
．
寫出下列各物質(zhì)的電子式：甲
 
；乙
 
； 丙
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①乙+A→甲+B：
 
；②丁+丙→乙+C：
 
；
（3）甲、乙、丙三種物質(zhì)中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在碳原子數(shù)小于等于10的烷烴中，其一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu)的烷烴有（　　）
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過量的鋁與稀鹽酸反應(yīng)，（不考慮酸的揮發(fā)）為了加快反應(yīng)速率，同時幾乎不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　�。�
A、加入Na2SO4溶液
B、再加入同濃度的鹽酸
C、加熱，升高溶液溫度
D、加入適量的水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol?L-1 一元酸HA與b mol?L-1 一元堿BOH等體積混合，混合液一定呈中性的是（　　）
A、混合液的pH=7
B、混合液中c（B+）=c（A-）
C、a=b
D、加入甲基橙顯橙色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O  其中是（　�。�
A、KI氧化劑
B、KIO3還原劑
C、I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在加入鋁粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+
B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C、NO3-、K+、SO42-、Cl-
D、NO3-、Na+、Fe2+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）來配制1.0mol?L-1 Na2CO3溶液500mL．假如其它操作都準(zhǔn)確無誤．下列情況會引起新配溶液的濃度偏高的是（　　）
A、定容時，俯視觀察刻度線
B、稱取碳酸鈉晶體時左碼右物
C、轉(zhuǎn)移溶液時，用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有洗滌
D、定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加少量水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g?cm-3）配制成1mol?L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為
 
mL的容量瓶．
（2）經(jīng)計(jì)算需要
 
mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的
 
．
A．5mL  B．10mL   C．25mL  D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）
 
．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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